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Per FeC 3 0 4 + 2H 2 0 



Per 2FeC 3 0 4 + 3H a 0 



C 2 0 3 

 FeO 

 H 2 0 



40.01 

 39.96 

 20.03 



42.12 

 42.07 

 15.81 



100.00 



100.00 



e le quantità centesimali trovate di C 2 0 3 e di Fe 0 sono assai più vicine a 

 quelle calcolate per Fe C 2 0 4 + 2 H 2 0 che alle altre volute da 2 Fe C 2 0 4 

 -f- 3H 2 0. Solo si discosta un poco dalla teorica la percentuale dell'acqua ; 

 ma, d'altra parte, se si calcola l'acqua in base alla perdita per arroventa- 

 mento subita dal minerale, detraendo da essa la quantità di C 2 0 3 trovata, 

 e tenendo conto in pari tempo dell'aumento di peso dovuto all'ossidazione 

 di Fe 0 a Fe 2 0 3 , che è completa, si ottiene un valore un poco più prossimo 

 al calcolato. Invero la perdita avuta nell'arroventamento del minerale è di 

 56.18 °/ 0 , donde H 2 0 = 20-53 °/ 0 . La perdita per arroventamento teorica, 

 basandosi sugli stessi concetti, per Fe C 2 0 4 -{- 2 H 2 0 è di 55.59 %! per 

 2FeC 8 0 4 + 3H 2 0 di 53.25 %. 



Tuttavia per l'accertamento della formula dell'oxalite non mi potevo 

 basare soltanto sui risultati analitici ottenuti a causa della pochissima quan- 

 tità di materiale impiegato, la quale, negli inevitabili errori sperimentali, 

 poteva portare con facilità a divergenze centesimali non lievi. 



Per tale motivo ho voluto preparare artificialmente l'ossalato ferroso 

 idrato, e su questo ho eseguito nuove ricerche chimiche ed anche ot- 

 tiche. 



L'ossalato ferroso idrato fu ottenuto facendo agire, in soluzioni di di- 

 versa concentrazione, l'acido ossalico sul cloruro ferroso e sul solfato ferroso- 

 ammonico, l'ossalato ammonico sugli stessi cloruro ferroso e solfato ferroso- 

 ammonico. In queste condizioni ebbi sempre formazione, piuttosto lenta, di 

 un precipitato giallo, in apparenza amorfo o minutamente cristallino. La 

 precipitazione non fu mai completa, e non lo è stata nemmeno mettendo in- 

 sieme dei reattivi impiegati quantità proporzionali ai rispettivi pesi mole- 

 colari. Nonostante ripetute prove in condizioni diverse non mi è mai riuscito 

 di ottenere cristalletti di una qualche dimensione, atti ad essere misurati 

 al goniometro, come avrei vivamente desiderato. Le quattro polveri gialle 

 così preparate furono sottoposte all'analisi qualitativa completa, e da esse 

 ottenni sempre e soltanto reazione di acqua, di ossido ferroso e di acido ossa- 

 lico; e tutte presentarono le stesse caratteristiche chimiche già palesate dal- 

 l'oxalite elbana. Di due polveri furono poi fatte le analisi quantitative, di 

 quelle cioè ottenute per reazione fra solfato ferroso-ammonico ed acido ossa- 

 lico (I), fra cloruro ferroso ed acido ossalico (II); ed i risultati avuti sono 



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