II. Soluzioni n / 5 



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1) . Alla fine della 3 a ora: 



Cationi Ca<Na<Mg<K 



Anioni CI < Tartar <S0 4 <N0 3 < Acet 



2) . Alla fine della 2 a ora: 



Cationi Ca<Na<Mg<K 



Anioni CI < S0 4 < Tartar < Acet < N0 3 



3) . Alla fine della l a ora: 



Cationi Na<Mg<Ca<K 

 Anioni CI < SO< < Tartar < N0 3 <Acet 



Dopo 24 ore: 



Cationi Na<K<Mg<Ca 



Anioni CI < S0 4 < Tartar < N0 3 < Acet 



Non è chi non vegga l'irregolarità delle serie così ottenute: in alcuni 

 casi le serie degli anioni e dei cationi corrispondono, più o meno, a quelle 

 ottenute in esperimenti analoghi; in altri casi non corrispondono affatto, o 

 presentano a dirittura un ordine inverso. Per quanto riguarda le soluzioni 

 diluite, l'irregolarità dei risultati si potrebbe forse attribuire alla grande im- 

 bibizione delle lenti che avrebbe mascherato le eventuali variazioni dovute 

 all'influenza dei diversi anioni e cationi. Ma nelle soluzioni n /s questa causa 

 d'errore dovrebbe avere agito assai meno. Ciò non ostante, le serie ottenute 

 con queste ultime soluzioni non sono nemmeno del tutto regolari. Dobbiamo 

 fare, dunque, nuove ricerche per scoprire le cause di tali irregolarità (una 

 strana irregolarità, consistente in una depressione abnormemente grande del- 



n 



l'imbibizione delle lenti immerse nelle soluzioni — — di tutti i sali, è ancora 



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più difficile a spiegarsi). 



Infatti non è possibile che i vari ioni non esercitino influenze diverse 

 sull'imbibizione della lente cristallina. 



Tuttavia, per quanto riguarda i cationi, e tenendo conto dello stato 

 d'imbibizione della Unte dopo 24 ore d'immersione, resulta evidentemente 

 che i cationi bivalenti (Mg, Cu) deprimono l'imbibizione più dei cationi 

 monovalenti (Na,K). Gli anioni, invece, non pare che abbiano un azione 

 regolare e costante. 



