- 229 — 



Chimica. — Sul lattato di berillio l 1 ). Nota I di G. Calcagni, 

 presentata dal Socio E. Paterno. 



È noto già da molto tempo che i sali di berillio sono capaci di scio- 

 gliere grandi quantità di idrato e di carbonato e la solubilità di questi di- 

 pende dalla concentrazione di quelli. Le soluzioni evaporate dànno masse 

 gommose, dalle quali è impossibile in generale ottenere sostanze cristalline. 



A questo modo si prepararono sali di molti acidi, specialmente organici, 

 i quali avevano lo scopo di definire se il berillio fosse un elemento bivalente 



0 tetravalente. Però gli autori che si sono occupati di ciò non pare abbiano 

 ottenuti risultati soddisfacenti, poiché la preparazione di detti sali non è pre- 

 cisa e sicura. Ciascuno di essi poi ha espressa in proposito una sua propria 

 opinione, che non è purtroppo confortata da fatti sperimentali molto atten- 

 dibili. 



Glassmann, Tanatar e Kurowsky hanno lungamente discusso sulla biva- 

 lenza o tetravaleuza del berillio e hanno preparato molti sali di acidi organici 



1 quali si possono quasi tutti riportare a due tipi: Be 2 R 2 0 e Be 4 R 6 0 in cui R 

 è il radicale acido. 



Il secondo tipo è stato riscontrato per la prima volta nel sale dell'acido 

 acetico Be 4 Ac 6 0. da M. Urbain e H. Lacombe ( 2 ). Quest'ultimo ( 3 ) poi ha 

 ottenuto sali identici con l'acido formico, propionico, isobutirrico, butirrico e 

 isovalerianico. È notevole che egli non riuscì ad ottenere degli acidi organici 

 adoperati i sali normali (berillio bivalente) come quello dell'acido acetico 

 (CH 3 . COO) 2 Be, ne i sali del tipo dell'acetato basico con acidi minerali. 



S. Tanatar ( 4 ) riprese le esperienze di Lacombe e Urbain (loc. cit.) e 

 venne alla conclusione che il berillio è da ritenersi come elemento tetrava- 

 lente col peso atomico 18,2. 



Quindi ai composti che ottenne Be 4 0 (C 2 H 3 0 2 ) 6 ; Be 4 0 (C 3 H 5 0 2 ) 6 : 

 Be 4 0 (C 4 H 7 0 2 ) 6 e Be 4 0 (C 5 H 9 0 2 ) 6 , si dovrebbe dare la seguente costitu- 

 .BeRa 



zione 0^ 



v BeR 3 



In seguito egli in collaborazione con Kurowky ( 5 ) ha ottenuto sali che 

 avevano radicali acidi diversi, come per esempio Be 4 0(C 4 H 7 0 2 ) 4 . (C 2 H 3 0 2 ) 2 ; 



(') Lavoro eseguito nel Laboratorio di Chimica generale della R. Università di Roma. 



( 2 ) Compt. rend. d. l'Acad. des sciences, t. 133, 876. 



( 3 ) » » » » t. 134, 772. 

 (*) Journ. Russ. Phys. Chem. Ges., 36, 82. 



( s ) Journ. Russ. Phys. Ch. Ges., 39, 1630. 



