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Be 4 0 (C 3 H 5 0 2 ) 3 (C2H 3 0 2 )3 . L'esistenza di questi composti misti giustifiche- 

 rebbe l'ipotesi di Tanatar e renderebbe poco verosimile l'ipotesi ben diversa 

 di Glassmann ( 1 ), che accennerò più avanti, sulla costituzione dei sali del 

 tipo Be 4 OR 6 . Se in questi sali misti il berillio è bivalente, come sostiene 

 Glassmann, si deve ammettere che sia tetravalente l'ossigeno. 



Glassmann invece sostiene che questo metallo è bivalente e non te- 

 tra valente, di peso atomico 9,1. Con a base questo concetto considera i com- 

 posti di berillio con gli acidi organici grassi, come sali di ortoacidi con- 

 densati (per es. l'acido acetico). Da sei molecole di acido acetico per sottra- 

 zione di 5H 2 0 si origina un acido con otto idrogeni ossidrilici sostituibili. La 

 struttura dei sali corrisponde completamente alle loro proprietà fisiche e 

 chimiche e dalla struttura dei sali di berillio si deduce che questo è un ele- 

 mento bivalente con peso atomico 9,1. Le forinole I e II sono quelle supposte 

 da Glassmann, la III è quella data da Tanatar: 





.OH 





/0\ 









GH 3 



C^-OH 



CH 3 













>0 













CH 3 



C(-0H 



CH 9 













> 





> 









CH 3 



C^-OH 



CH 3 













> — 





)° 



v Be 







CH 3 



C~OH 



CH 3 







/ R 



co 2X 





> 





y% 





K 



C0 2 -^Be x 



CK 3 



.C^-OH 



CH 3 



C\0\ 





R 



co/ x 









/% 



N Be / 



R 



co 2X o 



CH 3 



. C^OH 



CH 3 



c^o 7 





R 



C0 2 -7Be / 





X OH 









R 



co/ 





I 







II 





III 



Secondo Glassmann il comportamento, studiato da S. Tanatar ( 2 ) e da 

 H. Steinmetz ( 3 ), dell'anidride acetica sull'acetato Be 4 Ac 6 0 dando luogo al- 

 l'acetato normale di berillio, è una conferma sperimentale della costituzione 

 da lui supposta per questi sali. A sostegno di ciò porta il fatto che quando 

 si sottopongono gli analoghi organici, gli eteri degli ortoacidi, all'azione del- 

 l'anidride acetica o borica, essi passano in eteri normali di metaacidi, per 

 esempio l'etere dell'acido ortocarbonico in etere dell'acido carbonico ordi- 

 nario ( 4 ). 



( J ) Chem. Ztg., 31, 8. 



( 3 ) Journ. Euss. Phys. Chem. Ges., 1907, 972. 



( 3 ) Z. f. anorg. Chem., 64, 217 (1907). 



( 4 ) Henry Basset, Ann. d. Chem. 132, 54. 



