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Inoltre prepara i sali di berillio corrispondenti al tipo Be 2 R 2 0 con gli 

 ossiacidi e con alcuni acidi alogenati della seria grassa Questi sali sono 

 da considerarsi secondo la sua ipotesi, come derivanti dalla condensazione di 

 due molecole di ortoacido. Infatti ottiene un lattato completamente diverso 

 da quello di Tanatar, un glicolato, tricloroacetato, etilglicolato, fenilglicolato, 

 salicilato, cloropropionato, ai quali dà una costituzione identica, per es. : 



CH 3 . CH(OH) . C<o> Be 



^0 . H 2 0 



CH 3 . CH(OH) . C<°>Be 



Glassmann riporta anche numerosi esempì di complessi di altri metalli 

 i quali si dovrebbero ritenere come sali di ortoacidi condensati, dello Sn , 

 Zr, Th ecc. 



Recentemente Charles Lothrops Parsons, in continuazione dei suoi nu- 

 merosi studi sui sali di berillio ( 2 ), ha cercato di ottenere i sali organici dei 

 precedenti autori allo stato cristallino, ma non vi è in nessun modo riuscito 

 per quasi tutti gli acidi tranne che pel tricloroacetico, del quale ottenne un 

 composto corrispondente al berillio bivalente. 



C. L. Parsons ha emessa anche egli un'ipotesi ( 3 ) e l'ha corroborata con 

 numerosi fatti sperimentali ; essa consiste nell' ammettere che i sali normali 

 di berillio agiscono come solventi sciogliendo l'idrossido e il carbonato senza 

 formare alcun complesso o soluzione colloidale, nello stesso modo che la so- 

 luzione acquosa di acido acetico scioglie la canfora e l'iodio che sono inso- 

 lubili o quasi nell'acqua. Se; non è necessario ammettere la formazione di 

 complesso in quest'ultimo caso, non lo sarà neanche nel primo, essendo iden- 

 tico il loro comportamento fisico-chimico. 



Numerosi sono i casi in cui una sostanza, liquida o solida, possa scio- 

 gliersi in un miscuglio di due liquidi e in una soluzione di un solido innal- 

 zando il punto di congelamento : iodio in soluzione di KJ ; nitrato di piombo 

 in soluzione di nitrato di potassio; cloruro mercurico in soluzione di acido 

 cloridrico ecc. In essi si era ammessa la formazione di sali complessi, però il 

 fenomeno si può spiegare ugualmente bene senza fare simile supposizione. 



Waddell ( 4 ) dimostrò che l'acido salicilico, il fenolo, il paranitrofenolo e 

 l'idrochinone aggiunti ad un miscuglio di acetone ed acqua, innalzavano il 

 punto di congelamento. Spiegò il fatto con le deduzioni sperimentali di Me 

 Intosh ( 5 ): « l'addizione di una sostanza ad una soluzione binaria in equi- 



(') B. d. d. eh. Ges., 41, 33. 



( a ) Journ. Am. Chem. Soc, 31, 1202 (1909), 



(■"•) Journ. phys. chem. 11, 651, 659. 



( 4 ) Journ. phys. chem., 3, 160 (1899). 



( 5 ) » » » 1, 474 (1897). 



