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librio con una fase solida, innalza il punto di congelamento, se la sostanza 

 aggiunta non è miscibile con la componente che comparisce come fase solida; 

 il punto di congelamento è abbassato, se la sostanza aggiunta non è mi- 

 scibile con la componente che non apparisce come fase solida e l'abbassa- 

 mento è più grande che se fosse aggiunta al solvente puro » . 



Miller (') poco dopo dimostrava termodinamicamente ciò che Me Intosh 

 aveva trovato sperimentalmente. Il potenziale termodinamico (£) è una fun- 

 zione della solubilità; se si scioglie una sostanza nella stessa quantità in sol- 

 venti diversi, avrà il potenziale più grande quella soluzione che è più satura. 

 Perciò se si scioglie un sale in un miscuglio di due solventi, A e B , e alla 

 soluzione si aggiunge per esempio A , il potenziale si innalzerà se nel nuovo 

 miscuglio più ricco in A, il sale è meno solubile che nel precedente (am- 

 messo che A si separi nel raffreddamento come fase solida). L'innalzamento 

 del potenziale porta con sè l'innalzamento della tensione di vapore e della 

 temperatura in cui A si separa solida. 



Si potrebbe fare questa obbiezione : che il miscuglio di due solventi 

 liquidi è diverso dalla soluzione di un solido nel liquido. Ma se si considera 

 bene il fatto, si vede che qui è questione solamente di punto di fusione di 

 una delle due sostanze; al di sopra del punto di fusione della sostanza solida 

 io mi troverò nel caso identico al miscuglio di due solventi liquidi. 



Del resto, ci si potrebbe valere della deduzione di Lumsden ( 2 ), il quale 

 dai volumi atomici e dalle rifrazioni atomiche ha dedotto che « un solido 

 o un gas in soluzione assume il volume che esso avrebbe se esistesse come 

 liquido alla stessa temperatura » . 



Io ho voluto esaminare, stando così le cose, in questo primo lavoro, più 

 dettagliatamente i sali che l'acido lattico forma col berillio, e stabilire se 

 quelli preparati da Grlassmann e Tanatar corrispondessero a veri composti o 

 a soluzioni solide. 



Analiticamente non ho avuto alcun risultato decisivo; dati per l'esistenza 

 di sali ben diversi da quelli studiati dai precedenti autori, ho ottenuti per 

 altra via. 



Si sciolse il carbonato di berillio nell'acido lattico (i prodotti erano di 

 Kahlbaum) fino a completa saturazione e si ottenne un liquido denso, gommoso 

 che a stento filtrava alla pompa. Il filtrato si lasciò in essiccatore su acido 

 solforico nel vuoto ; il residuo secco così ottenuto fu lavato con alcool e con 

 etere e fu analizzato. 



gr. 0,3563 di sostanza, dettero 11,18 °/o di Be. 



» 0,2274 » » 11,10 » » 



» 0,3247 » » 20,11» di C , 5,66 % di H. 



> 0,3273 » » 20,43 * » 5,82 » 



(') Journ. phys. chem., 1, 633 (1897). 

 ( a ) Proc. Chem. Soc, 22, 306. 



