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Da questi dati, si deduce la seguente composizione del residuo: 

 Be 13 (C 3 H503) 6 0 10 +19HoO , da cui si calcola: 11,11% Be ; 20,29 % C ; 5,46 % H. 



Questo residuo così composto fa trattato all'ebollizione con quantità di 

 acqua successivamente crescente e dopo aver raggiunto il completo equilibrio 

 tra corpo di fondo e soluzione, questa venne filtrata. Le soluzioni ottenute 

 furono tutte precipitate frazionatamente con alcool e la soluzione alcoolica 

 finale con etere, lo trovai che non solo i precipitati da una stessa soluzione 

 non avevano la stessa composizione, ma neanche i corrispondenti ottenuti da 

 soluzioni diverse. Credo superfluo dire che i corpi di fondo delle singole so- 

 luzioni erano costituiti quasi esclusivamente di idrato di berillio più o meno 

 puro. Provai a lavare sufficientemente i precipitati ottenuti con etere, ma 

 non ebbi altro risultato che di diminuire le percentuali di carbonio e di 

 idrogeno. 



Inoltre lo stesso residuo fu messo a ricadere a b. m. per lungo tempo 

 con etere e con alcool assoluto ; in questi due solventi si sciolse in così pic- 

 cola parte, che non si potè sottoporre all'analisi. 



Allora ricorsi a due noti metodi di chimica-fisica per stabilire in quali 

 rapporti l'acido lattico sciogliesse l'ossido di berillio e quali composti for- 

 masse: determinazioni di conducibilità elettrica e di punto di congela- 

 mento nella successiva neutralizzazione dell'acido col carbonato. 



Quando si neutralizza un acido monobasico con una base debole, la 

 curva di conducibilità dovrà mostrare discontinuità là dove è formazione di 

 sale neutro; l'aumento successivo della base non apporterà forti aumenti della 

 conducibilità, poiché la base è capace di dare pochi ioni OH' . 



Nel nostro caso appunto la solubilità degli ioni per Be(OH) 2 , determi- 

 nata da Wilhelm Biltz e Friedrich Zimmermann ('), fu trovata dell'ordine 

 IO -5 . Perciò nel caso della formazione di un sale normale dell'acido lattico, 

 corrispondente al berillio bivalente, si deve avere un gomito quando ad una 

 molecola di acido si è aggiunta mezza molecola di BeO. 



Ma la conducibilità elettrica non è proporzionale al numero degli ioni se 

 non quando questi sono della stessa natura ; inoltre durante la neutralizza- 

 zione possono originarsi ioni di mobilità diversissima. Quindi, per rendere 

 più completo il lavoro, ho determinato i punti di congelamento delle soluzioni 

 contenenti quantità sempre crescenti di BeO . La curva di congelamento rap- 

 presenta la variazione della somma degli ioni e delle molecole durante la 

 neutralizzazione. Quindi detta curva dovrà mostrare discontinuità là dove si 

 forma un sale. 



0 B. d. d. eh. Ges, 40, 4981 (1907). 



Kendiconti. 1910, Voi. XIX, 2° Sem. 



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