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sive, dopo aver preso di confronto il punto di congelamento dell'acqua bidi- 

 stillata. 



Di ogni soluzione veniva poi misurata la conducibilità per otto dilui- 

 zioni successive (nella tabella I, v — 1 si riferisce alla soluzione di par- 

 tenza); la ragione di queste diluizioni si vedrà in seguito. Le misure furono 

 fatte a 25°; le conducibilità sono le specifiche moltiplicate per IO -3 . Nelle 

 rappresentazioni grafiche dei due diagrammi si sono prese come ascisse le con- 

 centrazioni in molecole di BeO per una molecola di acido; però nella fig. 1 

 le ordinate rappresentano le conducibilità specifiche, nella fig. 2 gli abbas- 

 samenti osservati del punto di congelamento. 



0,5 



0.4 



i L 



0,2 0,4 0,6 0,8 1 1,2 1,4 1,6 1,8 



Molecole BeO per 1 di acido lattico 



Fig. 2. 



Dalle tabelle e dai diagrammi risulta quanto segue : 

 La curva di conducibilità passa prima per un minimo poi cresce piut- 

 tosto rapidamente col crescere del contenuto in BeO , però alla concentrazione 

 di una molecola di acido e mezza di BeO la curva fa un gomito ; da questo 

 punto la conducibilità aumenta di poco per forti aumenti di BeO e ciò fino 

 alla concentrazione di una molecola di BeO per una di acido. Questo punto 

 è un massimo, poiché in seguito la conducibilità si abbassa notevolmente col 

 crescere della concentrazione di BeO . Questo fenomeno è molto evidente 

 nelle prime curve; a mano a mano che cresce la diluizione, esso risalta meno, 

 ma esiste sempre anche per le curve non descritte. 



La curva di conducibilità si comporta durante la neutralizzazione fino 

 ad una molecola di acido per una di base, come quella di un acido mono- 

 basico neutralizzato con una base debole. Ma oltre questa concentrazione essa 

 cade; ciò potrebbe attribuirsi a due ragioni: o aumenta l'attrito interno, o 

 il solvente subisce una modificazione tale che diminuisce la conducibilità. 



