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Credo che qui non si possa parlare di aumento di attrito o di piccola 



mobilità dovuta alla natura complessa degli ioni, poiché il punto massimo 



dovrebbe spostarsi con la diluizione. Ma se costantemente a tutte le diluizioni 



esso corrisponde alla stessa concentrazione, si deve concludere che il BeO, 



il quale passa in soluzione dopo la concentrazione corrispondente al primo 



■ + u ■ v i t - a- i /q CH 3 .CH(OH).CO(L -r \ 

 gomito, che indica la iormazione di un sale I Be -< pxr ptWoHi COO^ / ' 



si combini con questo per dar luogo ad un altro sale, forse meno dissociato, 

 il cui più semplice rapporto è espresso da una molecola di acido : una mole- 

 cola di base. 



Quindi l'acido lattico si comporterebbe verso una base come un acido 

 bibasico, il quale avrebbe un H, il carbossilico, fortemente dissociato e l'altro, 

 l'ossidrilico, molto debolmente dissociato. 



Perfettamente corrispondenti alle determinazioni di conducibilità sono 

 quelle crioscopiche. Aggiungendo quantità crescenti di BeO all'acido, il punto 

 di congelamento resta quasi identico, tranne l'oscillazione di qualche centesimo 

 di grado, tino a che non si è ragsnunta la concentrazione del sale normale. 

 A questo punto la curva fa un gomito, poiché, aumentando il contenuto in 

 BeO, per la formazione di un sale meno dissociato, debbono diminuire gli 

 aggruppamenti che determinano l'abbassamento del punto di congelamento e 

 perciò questo si innalza. Quando si è raggiunto il rapporto una molecola di 

 acido : una molecola di base, la curva fa un altro gomito, poiché aumentando 

 successivamente BeO, questo passa in soluzione modificando la natura del 

 solvente, perciò diminuisce notevolmente l'effetto osmotico. 



Concludendo, l'acido lattico oltre il sale normale, la cui esistenza finora 

 si era supposta, è capace di formare col berillio un altro sale, il cui rapporto 



concentrazione passa in soluzione, come è stato dimostrato per i solfati e gli 

 ossalati da Parsons, senza formare altri complessi, modificando solamente la 

 natura del solvente, il che produce abbassamento della conducibilità e innal- 

 zamento del punto di congelamento. 



Sull'ipotesi già esposta sopra la funzione e la forza dell'OH avrò occa- 

 sione di ritornare e di trarre forse conclusioni più precise, essendo in corso 

 altre esperienze sullo stesso argomento. 



più semplice è espresso da 



1 mol. acido 

 1 mol. base 



. L'ossido di berillio, oltre questa 



