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maggiore di quella del molibdotartrico, meno ionizzato, si può arguire che nel 

 caso nostro tale variazione sia dovuta appunto a una retrocessione della ionizza- 

 zione; e infatti essa è più forte coll'acido cloridrico che non coll'acetico; e inoltre, 

 coll'aumentare della quantità di HC1, la polarizzazione tende a un limite, 

 mentre se si formasse un complesso, l'acido Mo0 2 Cl 3 H che infatti esiste nelle 

 soluzioni concentratissime ( l ). dovrebbe aver luogo l'opposto. Del resto, anche 

 gli studi di Rimbach ( 2 ) portano a escludere che in queste condizioni si for- 

 mino complessi; e oltre a ciò, le misure più oltre riportate mostrano che 

 l'acido tartrico può togliere l'acido molibdico anche da complessi abbastanza 

 stabili, come son quelli coll'acido iodico. 



Se ne conclude quindi che l'azione esaltante delle aggiunte successive 

 di acido molibdico sull'attività dell'acido molibdotartrico, è sicuramente spe- 

 cifica, ossia dovuta a composti che si formano tra loro. 



Accertato ciò, si è voluto esaminare polarimetricamente se anche l'acido 

 molibdico giallo allo stato di soluzione sia incapace di addizionarsi ai tartrati 

 alcalini oltre il rapporto 1 : 1 (poiché il Rosenheim ha solo constatato la 

 insolubilità dell'acido cristallizzato nei tartrati oltre questa proporzione), e si 

 sono determinati i poteri rotatorii delle seguenti soluzioni, dove la concen- 

 trazione riferita all'acido tartrico era in ogni caso 0,33 °/ 0 v. 



Tartrato sodico -f- 2MoO a Tartrato sodico + 3Mo0 3 Tartrato sodico -|-4Mo0 3 



I (a) D = 471° — 4°,4(t — 10») («) D = 458° — 3".2(t — 10°) («) D = 447° — 4°,9 (t — 10°) 



II » =479° — 3°,8(t — 10°) » =444° — 4°,3(t — 10°) » =4(36° — 5°,0 (t — 10°) 



I valori sotto I rappresentano le polarizzazioni immediate, quelli sotto II 

 le polarizzazioni ripetute dopo due mesi sulle soluzioni conservate con cloro- 

 formio, e le divergenze sono abbastanza piccole, poiché non superano il 5 %, 

 mostrando così che, almeno dentro un tempo tìnito, non varia lo stato sta- 

 bilitosi fin da principio. Inoltre il potere rotatorio non cresce, ma piuttosto 

 cala, col crescere della quantità di acido molibdico ( 3 ); e ciò già porterebbe a 

 escludere la formazione di polimolibdotartrati, poiché il potere rotatorio degli 

 acidi molibdotartrici cresce, invece, col crescere delle molecole Mo0 3 : sup- 

 posizione, questa, che nel caso attuale diventa certezza pel fatto che Rosenheim 

 ha trovato un (a) D di circa 600° pel bimolibdotartrato ottenuto per via indi- 

 retta. Occorre perciò concludere che in queste soluzioni l'acido molibdico 

 aggiunto non abbia alcuna tendenza ad addizionarsi al monomolibdotartrato, 

 ma rimanga libero; ciò che concorda anche col diminuire di (a) D per le ag- 

 giunte di acido molibdico, il quale deve dar luogo alla liberazione di una 

 certa quantità di acido monomolibdotartrico, meno ionizzato dei suoi sali. 



C) Weinland, Z. anorg Chem., 44, 90. 

 ( s ) Z. anorg. Chem., 52, 399. 



( 3 ) Ciò vale sopratutto per le soluzioni appena preparate. 



