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Questi fenomeni costituiscono un caso, raro in chimica inorganica quanto 

 è comune in organica, di una soluzione che, pur avendo la stessa composi- 

 zione greggia, mostra proprietà durevolmente diverse a seconda del modo di 

 preparazione, La univocità delle soluzioni inorganiche è determinata, come 

 è noto, dalla loro ionizzazione, che non fa difetto neppure nella soluzione in 

 questione: se, non ostante ciò, essa non basta a far assumere loro un me- 

 desimo stato finale, la causa deve probabilmente ricercarsene in quelle pro- 

 prietà colloidali dell'acido molibdico che sono state recentemente messe in 

 luce da L. Woehler le soluzioni colloidi manifestano infatti una reagi- 

 bilità assai minore nelle soluzioni vere, come fu posto in chiaro sino dal 

 1903 nel caso del CaFL (*). Naturalmente, non è da escludere una vera 

 e propria isomerìa fra gli acidi molibdici di diversa provenienza: onde, per 

 accertarlo, sono stati polarizzati miscugli di acido tartrico e molibdico in 

 quantità equivalenti, quest'ultimo ottenuto da vari tipi di molibdati alcalini 

 per aggiunta della quantità di acido cloridrico necessaria per neutralizzarne 

 la base. Sono stati esaminati così i sali 



Na 2 Mo0 4 , (NH 4 ) 6 Mo 7 O u , (NH 4 ) 4 Mo 5 O n , K 2 Mo 3 0 10 



e si è trovato che le soluzioni concentrate (3,75 °/o v. rispetto all'acido tar- 

 trico) presentano una certa differenza tra loro [a] D == 326° a 350°), la quale 

 peraltro si attenua per diluizione (ccncentraz. = 0,33 % voi.) ove si ha 

 [_a] D = 315° a 306°. I risultati perciò non parlano a favore di una isomeria 

 fra gli acidi molibdici ottenuti a questo modo, e le divergenze devono piuttosto 

 interpretarsi come dovute ai vari cloruri venuti a formarsi nella soluzione. 



Tutto quel che si è trovato per l'acido monomolibdotartrico può esten- 

 dersi anche ai polimolibdoacidi, come lo han mostrato misure fatte col mi- 

 scuglio C,H e 0 6 , 3Mo0 3 , che si è preparato dai due acidi liberi (I), da mo- 

 libdato sodico HC1, (II), e che si è anche addizionato di un eccesso 

 (4 mol.) di HC1 (III). Avendo l'acido tartrico la conc. costante 0,33 % v., 

 si trovò infatti : 



(I) (a) D = 528° — 6°,7 (t— 10°) 



(II) » =520° — 6°,9(t — 10°) 



(III) » = 521° — 5°,7 (t— 10°) 



La questione dell'addizionabilità dell'acido molibdico ai tartrati alcalini 

 è stata esaminata anche crioscopicamente, determinando come varia il nu- 

 mero di molecole in una soluzione di acido molibdico addizionata di quan- 

 tità crescente di tartrato sodico, determinando pure, comparativamente, il 

 numero di molecole che Io stesso tartrato fornisce in acqua pura: le moli 

 di M0O3 erano 2.74. 



(') Z. Ech., 16, 693-607. 



( 2 ) Paterni» e Mazzucchelli, Rerid, Àcead. Lincei, 12, 1° sem , 420-428. 



