— 443 — 



Mbl. C 4 H 6 0 6 Na 3 aggiunte Mol. trovate: in pres. di Mo0 3 Mol. in acqua pura 



— 0,474 — 



0,504 1,16 — 



1,008 1,79 2,53 



1,512 1,99 — 



2,016 2,00 5,00 



2,520 2,02 — 



Gli aumenti nel numero di molecole sono, non rigorosamente, ma all'in- 

 circa proporzionali alle quantità analitiche di tartrato alcalino, mostrando 

 così che tutte subiscono la stessa trasformazione (e cioè, in monomolibdotar- 

 trato); ma il massimo significato spetta ai numeri dell'ultima soluzione, dove 

 sono raggiunti air incirca i rapporti stechiometrici del monosale, e dove la 

 crioscopia rivela un numero di molecole perfino minore di quelle del tartrato. 

 Qualora si rifletta che il molibdotartrato è un sale molto ionizzato, come 

 vuole l'analogia con tutti gli altri sali bibasici alcalini, e come, per di più, 

 risulta dalle misure di conducibilità del Grossmann, si vede che la sola spie- 

 gazione possibile sta nell'ammettere che il gruppo C 4 H 4 0 6 , Mo0 3 (molecola 

 neutra ed anione) sia notevolmente polimerizzato, come già si è trovato pel 

 gruppo I0 3 ,Mo0 3 ( 1 ). 



E si noti che la stessa conclusione può dedursi dalle misure crioscopiche 

 del Quinet ( 2 ) che ha trovato crioscopicamente una concentrazione 0,0973 

 molare per una soluzione di monomolibdotartrato sodico 0,1666 molare ( 3 ). 



Occorre perciò ammettere che questa tendenza a polimerizzarsi dei mo- 

 li bdoacidi, anche a formula semplice, sia assai più diffusa di quanto si ri- 

 teneva sinora ( 4 ). Ciò, tuttavia, non può erigersi a regola generale, e il mo- 

 libdossalato sodico, per esempio, possiede invece un peso molecolare normale, 

 come, mostrano le seguenti misure crioscopiche su 1' Na 2 CiOj in presenza di 

 2,24 mol. di Mo0 3 e in acqua pura. 



Mol. Na 2 C 4 0 4 aggiunte Mol. trovate: in pres. di Mo0 0 Mol. in acqua pura 



— 0,44 — 



0,4 0,44 — 



0,8 1,85 1,98 



1,2 2,73 — . 



1,6 3,71 3,90 



2,0 4,70 — 



(') Mazzucchelli e Zangrilli, Gazz. chini, ita!., iO, 2, 64. 

 (») Comptes rendus, 147, 204-205. 



( 3 ) Quel risultato del Quinet è anche controllato dai valori che lo stesso autore ha 

 ottenuto per miscugli di acido tartrico con quantità di molibdato sodico minori o mag- 

 giori del rapporto voluto, i quali tutti possono ricalcolarsi con buona concordanza, dentro 

 i limiti della esattezza sperimentale, dai valori corrispondenti alle soluzioni di: 



(NaC 4 H 4 O s ) MoO„ ; Na a C 4 H 4 0 6 , M0 3 ; Na 2 C 4 H 4 0 6 , Mo0 3 + f Na 2 Mo0 4 , 



mediante la regola di società. 



( 4 ) Ciò forse permetterà di spiegare, in un caso analogo, quella singolare addizionabi- 

 lità del molibdato sodico al molibdomalato, che è stata recentemente studiata dal Gross- 

 mann (Z. phys. Chem., 56, 585-590) e che sarebbe quindi dovuta a una tendenza di po- 

 limerizzazione che si manifesta fra molecole eterogenee, anziché fra omogenee. 



