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presupposto ipotetico, avrebbero dovuto esprimere nel modo più semplice la 

 composizione dei corpi. Per la parte inorganica della chimica, dove le com- 

 binazioni principali sono spesso relativamente semplici, le differenti nota- 

 zioni non producevano gravi incertezze, ma col rapido sviluppo della chi- 

 mica del carbonio, il bisogno di criteri precisi per stabilire le formule dei 

 composti si impose talmente, che il Dumas, il Laurent e segnatamente il 

 Gerhardt compresero la necessità di accettare il concetto di molecola quale 

 derivava dalla genuina applicazione della ipotesi di Avogadro. Fu così che 

 Gerhardt potè sviluppare la sua teoria dei tipi, che condusse più tardi a 

 quella delle attuali formule di struttura in base alla teoria della valenza. 



Si sarebbe potuto credere che il ritorno alla proposta di Avogadro 

 avrebbe esercitato una salutare influenza sullo sviluppo di tutta la chimica, 

 ma non fu così, perchè nè il Dumas, nè il Gerhardt seppero condurre a buon 

 fine la invocata riforma. Accadde il fatto interessante, che mentre da prin- 

 cipio si riteneva che nei corpi semplici aeriformi gli atomi dovessero tro- 

 varsi sempre allo stato libero, ora, che i chimici si erano indotti a ricono- 

 scere che le molecole di alcuni corpi elementari erano formate di due atomi, 

 si credette questa una regola che non ammetteva eccezioni. Il Gerhardt in 

 base alle esperienze del Dumas — la giusta interpretazione loro data dal 

 Gaudin passò inosservata — ammise però che la molecola del mercurio 

 fosse anch'essa biatomica e così pure fossero biatomiche quelle del fosforo 

 e dell'arsenico. Attribuì quindi al primo il peso atomico 100 e malgrado i 

 mòniti derivanti dalla legge di Dulong e Petit e la sconcordanza con le 

 analogie chimiche e con l' isomorfismo, propose di dividere a metà anche i 

 pesi atomici adottati dal Berzelius per molti metalli, e segnatamente per 

 quelli che ora diciamo bivalenti, credendo che le forinole dei loro ossidi do- 

 vessero corrispondere a quella dell'acqua. Ove si aggiunga a tutto ciò che 

 le densità di vapore dei sali ammonici. del pentacloruro di fosforo e del- 

 l'acido solforico, non corrispondenti ai pesi molecolari, apparivano in disac- 

 cordo con l'ipotesi di Avogadro, ben si comprende come la riforma tentata 

 dal Dumas, dal Laurent e dal Gerhardt non persuadesse tutti i chimici, nè 

 potesse indurli ad abbandonare definitivamente gli equivalenti di Gmelin. 

 Così l'incertezza era generale, la confusione al colmo; ciascuno, accettando, 

 a seconda delle proprie preferenze per un determinato autore, il relativo si- 

 stema di formule, se ne valeva nelle pubblicazioni. Nessuna teoria era ge- 

 neralmente ammessa, nessuna ipotesi appariva suffìcenteniente provata, tanto 

 che per un composto così semplice come l'acqua si trovavano contempora- 

 neamente nei libri e nei periodici quattro formule diverse e si può facil- 

 mente intuire che cosa, in queste condizioni, minacciasse di diventare la 

 chimica organica. E però il Dumas nell'ultima seduta del Congresso di Karls- 

 ruhe non si peritò di affermare che le vedute fruttuosamente applicabili 

 alla chimica organica non potevano essere generalizzate, per cui la chimica 



