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organica e l'inorganica erano da considerarsi come due discipline diverse, 

 le quali dovevano procedere con differenti criteri teoretici. A tale punto erano 

 offuscate le menti dei chimici di allora, che anche i più illustri non sape- 

 vano trovare la via per uscire dal faticoso laberinto nel quale si andavano 

 aggirando da più di cinquantanni. 



Tali erano le condizioni della nostra scienza quando Cannizzaro nel 

 1858 pubblicò il suo famoso sunto. Già l'anno precedente, servendosi della 

 scoperta fatta dal St. Claire Deville sulla dissociazione dei corpi per in- 

 flusso del calore, egli aveva cercato di spiegare le anzidette densità di va- 

 pore anomale. In questa interpretazione, che era già stata intraveduta dal 

 Bineau, egli ebbe a compagno quasi contemporaneo il Kopp, ed è strano, 

 ma caratteristico che nessuno dei due abbia sentito la necessità di sotto- 

 porla subito alla prova sperimentale. Egli è che alla mente del nostro Maestro 

 la visione teoretica appariva senz'altro con le forme della certezza, e però 

 egli non sentiva l'aculeo che spinge all'esperimento. Le vedute che egli 

 espose al Congresso di Kalsruhe costituivano di già un elaborato corpo di 

 dottrina, sistematico ed armonico in tutte le sue parti, in cui con logica 

 stringente erano dissipate tutte le controversie che avevano tanto accalorato 

 i suoi predecessori, ed è tale la chiarezza con cui i fatti vengono messi in 

 evidenza, che leggendo quell'opuscolo non si avvertirebbero affatto le diffi- 

 coltà superate, se lo stesso autore non ne richiamasse l'attenzione. 



Partendo dall'ipotesi di Avogadro per la deduzione dei pesi molecolari 

 di tutti quei corpi che possono esistere allo stato gassoso, senza fare distin- 

 zione se semplici o composti, egli arriva al suo enunciato, che dà in modo 

 preciso la definizione di atomo e di peso atomico. Fatto questo, egli com- 

 pàra le conseguenze a cui conduce l'esame critico delle leggi ed ipotesi sulla 

 costituzione degli aeriformi, con quelle che derivano dalle leggi ed ipotesi 

 sui calori specifici dei solidi, e, ove questa comparazione sia possibile, trova 

 la più perfetta concordanza. Questa concordanza si verificava segnatamente 

 nel caso del peso atomico del mercurio e delle forinole dei suoi composti 

 alogenati. Porte di questi risultati, egli procede con coraggio alla applica- 

 zione della legge di Dulong e Petit, e di quella dei calori molecolari, 

 senza preoccuparsi della loro limitata validità, per dedurre i pesi atomici 

 degli altri elementi che non dànno composti volatili e perviene così a 

 rettificare quelli dei metalli che si comportano come bivalenti, e che dal 

 Gerhardt erano stati erroneamente equiparati all'idrogeno. Invoca poi il pa- 

 rallelo fra i loro idrati ed i glicoli allora scoperti dal Wurtz per assi- 

 milare l'atomo-molecola del mercurio all'etilene, che analogamente esiste 

 come radicale e come molecola. 



Egli ci ha dato così un sistema di pesi atomici basato sopra sicuri cri- 

 teri, che il progresso della scienza non varrà a scuotere. È su questo sistema 

 che Mendeleeff ha potuto fondare quelle considerazioni che lo hanno con- 

 dotto alla scoperta della legge periodica degli elementi. 



