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Il valore di K cos'i ottenuto, circa 0,2 Volt, è approssimativamente 

 uguale a quello ottenuto colla formula di Hehlmoltz, ciò che è un argo- 

 mento in favore della sua esattezza. In quanto alle piccole differenze che 

 osservansi fra questi valori come anche nei valori ottenuti pei diversi me- 

 talli esse possono derivare o dalla difficoltà delle determinazioni, (poiché la 

 quantità di calore c' che si vuol misurare è unita ad una quantità di calore 

 accessoria, circa 14 volte maggiore) oppure dalla non rigorosa esattezza delle 

 ipotesi su cui è basato il calcolo. 



In quanto al significato di K ossia alla causa del calor locale c , si 

 potrebbe supporre che esso fosse dovuto a reazioni chimiche secondarie che 

 producessero un assorbimento di calore presso l'anodo ed uno sviluppo presso 

 il catodo, il quale calore dovrebbe esser dedotto nel calcolo della forza elet- 

 tromotrice perchè queste reazioni non contribuirebbero a produrre corrente. 

 Contro questa ipotesi, che richiederebbe d'esser completata coll'indicare la 

 reazione e dimostrarne l'esistenza, sta il fatto che c' rimane approssimati- 

 vamente lo stesso per metalli diversi che nelle loro combinazioni sviluppano 

 quantità di calore molto differenti. 



Una spiegazione della suddetta costanza approssimativa potrebbe essere 

 la seguente. 



Hehlmoltz, per spiegare la forza elettromotrice di contatto fra i metalli, 

 ha supposto che esista fra questi e l'elettricità un attrazione diversa a se- 

 conda dei metalli, la quale, ammessa l'inesistenza della forza elettromotrice 

 di contatto, può servire per spiegare quella termoelettrica. 



Ammessa questa attrazione, per ottenere la quantità d'energia fornita 

 dalla combinazione di 1 gr. equiv. di zinco cogli ioni S0 4 bisognerà dedurre 

 dall'energia C prodotta dalla combinazione, quella occorrente per superare 

 l'attrazione dello zinco per l'elettricità positiva che abbandona l'elettrodo ; 

 essa sarebbe rappresentata da c' . Secondo quest'ipotesi il calore locale c' 

 rappresenterebbe presso l'anodo il calore d'evaporazione (o di passaggio dal 

 metallo all'elettrolito) dell'elettricità positiva e presso il catodo quello di 

 condensazione della stessa elettricità. 



Concludendo dai suddetti calcoli risulterebbe : 



1°) che la differenza di potenziale fra un metallo ed una soluzione 

 d'un suo sale è, con una certa approssimazione, proporzionale al calore di 

 combinazione e soluzione del metallo per grammo-equivalente colla parte 

 elettronegativa del sale, ossia approssimativamente uguale a questo calore 

 espresso in Joules, diviso per l'unità elettrochimica d'elettricità espressa in 

 Coulomb ; 



2°) che la proporzionalità e l'uguaglianza suddette divengono esatte 

 quando s'aggiunge alla differenza di potenziale circa 0,2 Volt, oppure si 

 ded uce dal calore di combinazione la corrispondente quantità di calore che 

 suppongo venga impiegata ad allontanare l'elettricità positiva dal metallo 

 superando la reciproca loro attrazione, o venga prodotta nel passaggio inverso. 



