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Chimica. — Forme d'idratazione labili fissate mediante una base 

 organica ( l ). Nota I di G. A. Barbieri e F. Calzolari, presentata 

 dal Socio G. Ciamician. 



N. S. Kurnakow nella sua Memoria sulle relazioni tra il colore e la 

 costituzione dei sali doppi alogenati ( 2 ) ha messo incidentalmente in rilievo 

 che negli ammoniacati e nei sali idrati l'atomo metallico lega più stabilmente 

 a sè le molecole di ammoniaca e di acqua, o ne attrae un numero maggiore 

 quando a detti ammoniacati o idrati si uniscono speciali agenti fissatori, come 

 il cloruro platinoso e il cianuro di mercurio. 



I fatti più significativi presi in esame dal Kurnakow sono i seguenti. 

 Il composto CoGl 2 . 6NH3 perde facilmente ammoniaca, mentre il composto 

 [CoCl 2 . 6NH3] PtCl 2 è molto più stabile. L'ammoniacato di cloruro di ar- 

 gento più ricco in ammoniaca, nelle condizioni ordinarie di pressione e tem- 

 peratura, è 2 AgCl . 3NH 3 , mentre esiste un cloroplatinito [AgCl . 2NH 3 ]PtCl 2 . 

 Coll'etilendiammina il cloruro di argento forma il composto (AgCl) 2 . C 2 H 4 

 (NH,) 2 , mentre si ha il cloroplatinito [AgCl . C 2 H 4 (NH 2 ) 2 ] PtCl 2 . Per gli 

 idrati il Kurnakow cita i seguenti composti di sali metallici idrati col cia- 

 nuro di mercurio, dai quali risulta evidente che il cianuro di mercurio può 

 raffermare od esaltare la capacità d' idrotazìone dell'atomo metallico. 



[Cu CI 



2 .6H 2 0]Hg Cy 2 









[MX 2 



6H 2 0] . 2Hg Cy 2 



M = 



Ca 



, Sr 



[MgX 5 



. 6H 2 0] . Hg Cy 2 



X = 



Br 



, J. 



[LiX . 



nH 2 0] . Hg Cy 2 



X = 



Br 



, J. 



[Na7 . 



2H 2 0] . Hg Cy 2 









Il Kurnakow, fondandosi sull'analogia ch'esiste tra ammoniacati e idrati, 

 ha interpretato l'azione tìssatrice del cloruro platinoso e del cianuro di mer- 

 curio come un'azione isolatrice. Gli idrati e gli ammoniacati che si possono 

 ottenere allo stato solido soltanto uniti coi suddetti composti, preesistereb- 

 bero liberi in soluzione. Il cloruro platinoso e il cianuro di mercurio, combi- 

 nandosi con essi, darebbero origine a complessi più stabili 0 meno solubili 

 e quindi isolabili allo stato solido. 



Questa interpretazione del Kurnakow non dovrebbe sembrare strana ora 

 che rivive la teoria chimica delle soluzioni ( 3 ). Ormai si ammette dai più 

 che nelle soluzioni esistono composti molecolari tra solvente e sostanza sciolta, 



(*) Lavoro eseguito nell' Istituto di Chimica della L. Università di Ferrara. 



( 2 ) Z. f. anorg. Ch, 17 (1898) 221. 



( 3 ) P. Walden, Rivista di scienza, 1907, voi. IL 262. 



