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pure in soluzione concentrata (circa al 2<J °/ 0 ). Spesso la separazione dei 

 composti non è istantanea: se ne provoca facilmente la cristallizzazione agi- 

 tando il liquido o sfregando le pareti interne del recipiente con una bacchetta 

 di vetro. Invece dei joduri metallici si è trovato più comodo impiegare so- 

 luzioni di acetati o solfati metallici contenenti un eccesso di joduro di sodio. 



I composti con l'esametilentetrammina possono in generale venir cristal- 

 lizzati dall'acqua e spesso si ottengono in cristalli grandi, ben formati, fa- 

 cilmente misurabili. I composti di manganese in soluzione e specie a caldo 

 si alterano a poco a poco con separazione di idrato manganoso. 



La solubilità dei composti con l'esametilentetrammina è minore di quella 

 dei rispettivi sali idrati: per lo stesso metallo la solubilità diminuisce con 

 l'aumentare del peso atomico dell'alogeno. Non sono deliquescenti : possono 

 venire seccati fra carta bibula. Lasciati all'aria secca in presenza di disidra- 

 tanti perdono un poco della loro acqua di cristallizzazione. La tendenza a 

 sfiorire è abbastanza sensibile nei cloruri, minore nei bromuri, quasi nulla 

 nei joduri che sono stabili all'aria e alla luce. 



L'analisi di questi composti non presentò difficoltà speciali. L'esameti- 

 lentetrammina venne dosata acidimetricamente come ammoniaca previa idrolisi 

 con acido solforico e distillazione con soda. Gli alogeni vennero dosati volu- 

 metricamente secondo il metodo Volhard. 



Trattandosi di composti ad elevato peso molecolare, ed aventi una certa 

 tendenza a sfiorire, non fu sempre possibile calcolare con sicurezza, in base 

 ai risultati analitici, il numero delle molecole di acqua in essi contenute. 

 Nei casi dubbi pei verificare se una sostanza aveva lo stesso grado d'idra- 

 tazione di un'altra di composizione accertata, ci siamo serviti delle relazioni 

 di isomorfismo ch'esistono fra i nostri composti, e abbiamo anche sperimentato 

 la formazione tra loro di soluzioni solide. Le misure cristallografiche, che 

 verranno in seguito riportate, furono eseguite nell'Istituto di Mineralogia della 

 K. Università di Padova dal prof. dott. E. Billows che sentitamente ringra- 

 ziamo. 



Cloruro di magnesio idrato ed esametilentetrammina 

 MgCl 2 . 10H,0 . 2C 6 N 4 H 12 



Cristalli tabulari, incolori, jalini. Classe di simmetria: « 7 (olosimme- 

 trica del sistema triclinc). 



Costanti a:b:c = 0,8321 : 1 : 0,8573 



a = 125°. 43' ; /S = 50°.21' ; y=123°.56' 



Calcolato per Trovato 



Mg CL . 10H 2 0 . 2C 6 N 4 H 12 Mg Cl 2 . 9H 3 0 . 2C 6 N 4 H ia 



Mg 4,37 4,52 4,42 



CI 12.76 13,20 13,02-12,68 



N 20,17 20,85 20,30 



