atomico un po' più elevato cioè 126,3. La decomposizione dell'iodato K, e 

 quella dell' iodato di argento mediante il calore furono utilizzate da Millon (*) 

 nel 1843, che trovò nel primo caso il numero 126,697, e nel secondo 125,33. 

 Nello stesso anno Marignac ( 2 ) fece la sintesi dell' ioduro di argento che 

 lo condusse per l'ossigeno = 16 al peso atomico dell' Iodio = 126,84. Nel 

 1859 Dumas ( 3 ) riprendendo le esperienze di Berzelius adottò il numero 126,59. 

 Infine Stas ( 4 ) in seguito alle sue belle ricerche sui pesi atomici, trovò come 

 media delle sue determinazioni (analisi dell' iodato di argento, analisi del- 

 l' ioduro di argento e sintesi dell' ioduro di argento) il numero 126,848. Poi il 

 peso atomico dell' Iodio è stato calcolato da diversi scienziati secondo i dati 

 dello Stas, e finalmente il numero 126,86 è stato ammesso dalla Commissione 

 internazionale nel 1897. Senonchè in questi ultimi tre anni sono state pub- 

 blicate tre serie di determinazioni ; l'ima del Ladenburg ( 5 ), l'altra dello 

 Scott ( 6 ), la terza del Baxter (") le quali forniscono dei risultati di circa y 10 

 di unità superiori al numero suddetto. I metodi adottati dal Ladenburg sono 

 due ; l'uno consiste nel riscaldare l'ioduro di argento in una corrente di cloro 

 fino a spostare completamente l' Iodio ; egli ottenne in tal modo il nu- 

 muro 126,96. Nell'altro mediante la sintesi dell' ioduro di argento ottenne 

 1= 126,86 ; Scott preparò pure sinteticamente l' ioduro di argento ed ottenne 

 in due analisi i valori 126,96 e 126,98. L'argomento fu ripreso recentemente 

 dal Baxter il quale dai rapporti Ag : Agi , Agi : AgCl , Ag : I , AgBr : AgCl , 

 confermò come peso atomico dell' Iodio il numero 126,98. 



A questo punto si trovava la questione quando io intrapresi le mie ri- 

 cerche. 



Già nel mio precedente lavoro ho indicato quali sono le condizioni le 

 quali permettono di ottenere dei risultati attendibili per la determinazione 

 del peso atomico di un elemento, mediante l' impiego della corrente elettrica. 

 In sostanza si tratta di ricorrere alla disposizione di un voltametro, e di 

 determinare il peso di un elemento che può venire deposto da una data 

 quantità di elettricità, col peso di Ag, deposto dalla stessa quantità di elet- 

 tricità in un voltametro campione, perchè come è noto per la legge di Fa- 

 raday « la massa elettrica è sempre esattamente proporzionale alla massa 

 degli ioni messi in libertà, e questi per masse elettriche uguali, stanno nel 

 rapporto dei loro equivalenti chimici ». 



(') Millon, Ann. Chem. Ph., 9, 407, 1843. 

 ( 2 ; Marignac, Bibl. Genève, 46, 363, 1843. 



( 3 ) Dumas, Ann. Chem. Ph., 55, 163, 1859. 



( 4 ) Stass, Nouvelles recherches sur les lois des proportions chimiques, sur les poids 

 atomiques et leurs rapporti mutuels. Hayez, Bruxelles, 1865. 



( 5 ) Ladenburg, Ber. t. XXXV, pag. 2275. 



( 6 ) Scott, Proc. chem. Soc. 18-112. 



C) Baxter, Proc. Amer. Acad., 40, 1904, 419 e Zeits. fur. Anorg. Chem., 43, 14 e 

 voi. 46, pag. 36. 



Rendiconti. 1906, Voi. XV, 1° Sem. 4 



