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II. Cm 3 50,0 della medesima soluzione svaporati e seccati come sopra, 

 dettero un residuo di gr. 0,0885 ; 

 Per cento: 



18,20 



estratto 



17,70 



Il residuo cristallizzato di queste e di altre successive svaporazioni, 

 ripreso con acqua distillata, fornì una soluzione che, separata per filtrazione 

 da una piccolissima quantità di sostanze insolubili, con nitrato d'argento in 

 ambiente ammoniacale non dette alcun apprezzabile precipitato, che invece 

 si ottenne con lo stesso reattivo acido per HN0 3 , di color bianco, non al- 

 terabile alla luce e solubile in eccesso di NH 3 . 



Procedei ad una preparazione in grande della sostanza cristallina se- 

 gnalata, operando l'estratto alcoolico con 100 gr. del concime in 200 cm 3 

 di alcool ad 80° : svaporando poi questo e depurando il residuo cristalliz- 

 zandolo altre due volte dall'alcool ed infine una terza volta dall'acqua. 



Ottenni per tal mezzo una bellissima sostanza unica cristallizzata che 

 non tardai a riconoscere per diciandiamide. 



Infatti la sostanza cristallizza dall'acqua e dall'alcool in cui non è molto 

 solubile, in sottili tavole o fogliette tri metriche, riunite in grandi ciuffi cri- 

 stallini, insolubili in etere. 



Brucia completamente. 



Fonde a 205° C precisi. 



La soluzione acquosa precipita con nitrato di argento in aghi bianchi 

 difficilmente solubili in acqua a freddo e contenente HN0 3 ; più facilmente 

 a caldo. 



Volli eseguire alcune determinazioni di azoto su una parte della so- 

 stanza nuovamente depurata ed essiccata nel vuoto. 



I. Gr. 0,0842 di sostanza dettero cm 3 47,8 di azoto alla tempera- 

 tura di 15,0° C ed alla pressione di 758 mm. 



II. Gr. 0,0754 di sostanza dettero cm 3 44,2 di azoto alla tempera- 

 tura di 19,0° C ed alla pressione di 749 mm. 



Per cento: 



Trovato Calcolato per C 2 N 4 H 4 



I II 



N = 66,31 66,39 8Q,Q6 



Ma se tali analisi stabiliscono che la sostanza non possa essere ciana- 

 mide calcica poiché l'azoto calcolato per CN 2 Ca sarebbe = 35,0 % , la- 

 sciano il dubbio che essa possa avere una forinola metà di quella calcolata 

 ed essere semplicemente cianamide: CN 2 H 2 . Perciò, ad evitare qualsiasi ob- 

 biezione, ho voluto determinare il peso molecolare del composto valendomi 

 della combinazione ch'esso forma con il nitrato di argento. 



