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come in realtà si ottenne. L'anodo di nickel prima di essere adoperato 

 venne riscaldato ad una fiamma; all'inizio dell'elettrolisi si aveva all'anodo 

 sviluppo d'ossigeno e l'elettrodo funzionava come passivo senza che traccie 

 visibili del nickel passassero in soluzione; dopo un po' di tempo cominciò 

 a formarsi del solfuro di nickel e la soluzione agli elettrodi si abbassò con- 

 temporaneamente da 7,9 Volt a 5,9 Volt. Per l'analisi, si separò per filtra- 

 zione il solfino precipitato e nel filtrato si determirò lo zolfo nel solito 

 modo : il precipitato di solfuro venne poi disciolto in acqua regia ed il 

 nickel determinato come ossido risultò corrispondente e gr. 0,342. 



Per l'anodo di piombo non si osservò alcun fatto speciale, sononchè 

 dopo l'elettrolisi il piombo apparve ricoperto di uno strato scuro di peros- 

 sido e forse in parte anche di solfuro. 



L'anodo di piombo perossidato venne preparato elettrolizzando una so- 

 luzione diluita di acido solforico fra elettrodi di piombo che fungevano al- 

 ternativamente da anodi e da catodi; si ottenne in questa maniera uno strato 

 resistente e continuo di Pb0 3 . 



Dopo l'elettrolisi col solfito e solfuro, l'anodo appariva ricoperto di uno 

 strato nero di solfuro di piombo. Per Yanodo di ferro si osservò, durante 

 tutta l'elettrolisi, abbondante formazione di solfuro, finché si dovette sospen- 

 dere, essendo enormemente aumentata la resistenza della cella. Uno sguardo 

 generale ai risultati ottenuti ci dice subito che la nostra reazione non può 

 andare che con elettrodi di platino e che si ottengono migliori risultati col 

 platino platinato che col platino liscio; in tutti gli altri casi in cui l'elet- 

 trodo viene attaccato, il rendimento è naturalmente minore, minimo per l'anodo 

 di nickel e di ferro per i quali è massima la formazione del solfuro me- 

 tallico. 



Influenza della concentrazione in sol/ilo. — Vennero eseguiti due elet- 

 trolisi usando come liquido anodico soluzioni di solfito meno concentrate delle 

 precedenti e mantenendo sempre costante la solita concentrazione in solfuro: 

 si elettrolizzò naturalmente sempre in modo che restasse presente un eccesso 

 di solfito di cui ci si accorgeva all'atto del trattamento con HC1. Eiportiamo 

 i risultati ottenuti che non esigono ulteriori spiegazioni: il diminuire della 

 quantità di solfito presente fa diminuire notevolmente il rendimento fino 

 quasi ad annullarlo. 



Liquido anodico . . . 



Anodo 



Durata dell'elettrolisi . 

 Intensità di corrente . 



i. 



350 ce. soluz. Na 2 S0 3 al 

 8,5 % + 20 ce. soluz. 

 Na OH al 40 % 



platino liscio 



ore 6 



2 Amp. 



IL 



350 ce. soluz. Na 2 S0 3 al 

 4,2 % + 20 ce. soluz. 

 Na OH al 40 % 



platino liscio 



4 



2 Amp. 



