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Chimica. — Sulla riduzione del Ferricianuro di potassio. 

 Nota di D. Venditori, presentata dal Socio S. Cannizzaro. 



Presenta certamente grande interesse la stabilità di molti sali inorga- 

 nici complessi di fronte ai mezzi più energici di ossidazione e riduzione. 

 Molti complessi salini infatti si comportano come è noto unitariamente di 

 fronte ai più energici mezzi ossidanti e riducenti, così come si comporterebbe 

 un sale semplice qualsiasi. Se noi prendiamo infatti ad esaminare un qua- 

 lunque sale complesso, ad es. il cloroplatinato potassico [PtCl c ]K 2 , sap- 

 piamo che per azione dell'acido solfidrico esso subisce una riduzione secondo 

 l'equazione seguente: 



in cui si vede come l'azione dell'acido solfidrico non riveli il platino ma si 

 limiti al passaggio da un sale platinico complesso ad un sale platinoso, dal 

 cloroplatinato cioè al cloroplatinito, senza che il sale al minimo perda il suo 

 carattere. Analoghe considerazioni possono farsi per molti composti metallo- 

 ammoniacali. Così se facciamo agire ad es. sul sale Pt CI 4 . 2NH 3 l'acido 

 solfidrico, questo riduce il composto dal tipo platinico al platinoso secondo 

 la seguente reazione: 



rimanendo però le molecole di ammoniaca integralmente congiunte al cloruro 

 di platino. 



Anche qui adunque, come nel caso del cloroplatinato potassico, si passa 

 da un composto al massimo del platino, ad un composto al minimo, perma- 

 nendo inalterato il tipo complesso del sale. 



11 contrario può dirsi per l'azione che molti ossidanti esercitano su un 

 gran numero di sali complessi, azione cbe si effettua naturalmente in senso 

 contrario a quella dei riduttori. Kimanendo ai due esempi sopra citati, per 

 azione del cloro abbiamo infatti la possibilità di una reazione inversa di 

 quella effettuata dall'acido solfidrico. Possiamo rappresentare i due processi 

 nel modo seguente: 



[Pt CI 6 ] K 2 -f H 2 S = [Pt CI 4 ] K 2 + 2HC1 + S 



Pt CI 4 . 2NH 3 -J- H 2 S = Pt CI 2 . 2NH 3 + 2HC1 + S 



