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Da ciò risulta come il precipitato formatosi per azione dell'acido sol- 

 fidrico sulla soluzione di ferricianuro di potassio, non è altro che ferrocia- 

 nuro ferroso bipotassico FeCy 6 FeK 2 , quello stesso che Erlenmeyer trovò ri- 

 manere come residuo della preparazione dell'acido cianidrico dal ferrocianuro 

 potassico e acido solforico diluito. 



Allo scopo di seguire quantitativamente questa reazione tra acido solfi- 

 drico e ferricianuro potassico, onde poterne stabilire un'equazione, si partì 

 da una quantità ben pesata di ferricianuro potassico purissimo e seccato a 

 100°. La soluzione acquosa di questo sale veniva fatta attraversare da una 

 corrente di acido solfidrico, intercalando il recipiente ove si trovava tra due 

 bocce di lavaggio in modo che essa, durante la reazione, rimanesse all' in- 

 fuori del contatto dell'aria. Il passaggio del gas si protraeva per circa 4 ore 

 durante le quali il recipiente contenente la soluzione era mantenuto su bagno 

 maria bollente. Dopo aver lasciato raffreddare in corrente di acido solfidrico r 

 si separava il liquido dal precipitato formatosi raccogliendo questo su filtro 

 tarato. 



Il filtrato leggermente opalescente per zolfo in sospensione, avente il 

 color giallo, proprio della soluzione di ferrocianuro potassico, veniva portato 

 a secco su bagno maria, in piccola capsula tarata (filtrando all'occorrenza 

 per separare lo zolfo raggrumatosi); indi mantenuto a 100°-105° e pesato 

 fino a costanza di peso. Si pesava in tal modo il ferrocianuro potassico allo 

 stato anidro, poiché questo sale perde completamente le sue molecole d'acqua 

 di cristallizzazione a 100°-105°, onde in definitiva si partiva dal ferricia- 

 nuro anidro, e si pesava il ferrocianuro pure allo stato anidro. 



D'altra parte il residuo raccolto come si è detto su filtro tarato, ben 

 lavato con acqua a temperatura ordinaria, seccato in stufa a 100° era lun- 

 gamente esaurito in Soxhlet con solfuro di carbonio, onde privarlo dalle 

 forti quantità di zolfo frammisto, indi nuovamente seccato a 100° e pesato. 

 I dati ottenuti in tre prove eseguite furono i seguenti: 



Fe 



Fe Cy 6 K 3 Fe Cy 6 E 4 Fe Cy 6 



K a 



I. gr. sost. 9,790 gr. 7,220 gr. 1,770 



IL » » 9,325 » 6,927 » 1,662 



III. * » 13,319 » 9,836 » 2,450 



Riferendo questi numeri a 100 parti di ferricianuro si ha: 

 I II III 



FeCy 6 K 4 73,75 71,28 73,90 



FeCy 6 FeK 2 18,09 17,82 18,40 



Derivando da questi dati centesimali i rapporti molecolari se ne deduce 

 l'equazione seguente: 



Fe 



6Fe Cy 6 K 3 + 3H 2 S = 4Fe Cy 6 K 4 + Fe Cy 6 + 6H Cy -f- 3S 



