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di argento 100 ce. di una soluzione al 10 % di persolfato potassico si ha 

 tosto una colorazione rossastra che a caldo aumenta rapidamente e in pochi 

 minuti si cambia in un bel colore rosso-granato. 



Tutte queste soluzioni rosse di argento vengono decolorate per aggiunta 

 di ammoniaca, di acqua ossigenata, di sali d'idrazina e d'idrossilamina. 



Che in esse l'argento sia contenuto in una forma di combinazione supe- 

 riore alla MX, è dimostrato dal loro comportamento coi sali ferrosi e cobal- 

 tosi. Facendo agire sopra una soluzione alcalina di argento, ossidata con per- 

 solfato di potassio, una soluzione di solfato ferroso in bicarbonato o in piro- 

 fosfato alcalino, il liquido argentico viene istantaneamente decolorato, poi si 

 separa argento metallico. Se invece del solfato ferroso si impiega solfato co- 

 baltoso, le soluzioni argentiche da rosse diventano verdi perchè si forma del 

 bicarbonato o del pirofosfato cobaltico. L'ossidazione del cobalto è certamente 

 dovuta all'argento che passa da una forma polivalente alla forma comune 

 monovalente, e non può venire attribuita al persolfato in eccesso presente 

 nella soluzione argentica perchè ho constatato che il persolfato solo, a freddo 

 e alla luce diffusa, non ossida i sali cobaltosi sciolti in bicarbonati o piro- 

 fosfati alcalini che molto lentamente. 



È degno di nota questo altro fatto. Se si fa agire il persolfato sopra 

 soluzioni di carbonato o di pirofosfato di argento in bicarbonati o pirofosfati 

 alcalini, che siano torbide perchè contenenti in sospensione un po' di carbo- 

 nato o di pirofosfato di argento, si ottengono ugualmente delle soluzioni rosse 

 limpidissime. Dunque il sale di argento in causa dell'ossidazione diventa più 

 solubile nel sale alcalino. Un fatto perfettamente analogo venne osservato 

 da A. Job (*) per il cobalto. Il carbonato cobaltico è circa dieci volte più 

 solubile del carbonato cobaltoso nei bicarbonati alcalini. Siccome nelle so- 

 luzioni dei sali di metalli pesanti in bicarbonati ( 2 ) e pirofosfati alcalini, 

 verosimilmente i metalli entrano a far parte di anioni complessi, si può 

 spiegare l'aumentata solubilità dei sali di argento dopo l'ossidazione, am- 

 mettendo che nella forma superiore l'argento abbia maggior tendenza a dare 

 origine a complessi, ciò che del resto è previsto dalla teoria di Abegg e Bod- 

 lànder sull' elettro-affinità ( 3 ) e si verifica per vari altri metalli, p. es. per 

 il rame e per l'oro. 



Quale forma di combinazione raggiunga l'argento nei liquidi rossi su 

 descritti, per ora non è possibile dire. Forse potrà portare luce sull'argomento 

 lo studio del composto nero insolubile che si ottiene trattando a freddo il 

 nitrato di argento con persolfato potassico e sulla composizione del quale 

 vennero emesse le opinioni più disparate ( 4 ). 



(') Ann. chim phys. [7], 20 205 (19 00). 



( 2 ) R. Luther e B. Krsnjad, Z. f. anorg. Ch., 46 no (1905). 



( 3 ) Z. f. anorg. Ch., 20 482 (1899). 



(*J H. Marshall, Journ. chem. Soc, 59 771 (1891); R. Namias, L'Orosi, 23218 (1900); 

 N. Tarugi, Gazz. Ch., 32, II, 390 (1902). 



