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in corso esperienze. Avendo osservato che la reazione procede a 100° con ve- 

 locità così considerevole, abbiamo pensato che operando a temperatura alquanto 

 inferiore si sarebbe potuto studiare più esattamente la velocità di reazione. 

 Abbiamo quindi sperimentato a circa 80° riscaldando numerosi tubi delle due 

 miscele nel vapore di benzolo bollente, mediante una disposizione che descri- 

 veremo più dettagliatamente altrove; la temperatura si manteneva così esat- 

 tamente a 79,9°. 



La reazione procede infatti anche a questa temperatura ma assai più 

 lentamente. La diminuzione della velocità col decrescere della temperatura 

 è anzi in questa reazione assai più sensibile che nella maggior parte dei 

 casi finora studiati. Diamo senz'altro i risultati ottenuti: 



1) partendo dalla miscela primitiva che presenta una deviazione ini- 

 ziale: a D = — 17,20° si ebbe: 



dopo 



1 



ora: 



a D = — 17,53° 





2 



ore : 



17,73° 





4 





18,13° 





6 





18,53° 





9 





19,10° 





12 





19,60° 





18 





20,63° 





24 





21,33° 





30 





22,13° 





40 





22,83° 





100 





25,73° 



2) Partendo dalla miscela inversa di un potere rotatorio iniziale a D = 

 — 36,33° si osservò: 



dopo 6 ore: a D = — 35,50° 



18 » 33,90° 



40 » 32,47° 



» 100 » 29,85° 



"155 » 28,73° 



A quanto si vede anche dopo 155 ore, sia partendo da un lato, sia dal- 

 l'altro le due reazioni non si sono incontrate. 



Per stabilire più sollecitamente il punto di equilibrio, e nello stesso 

 tempo per vedere se e come questo varii colla temperatura, abbiamo posto 

 a 79,9° un tubo della miscela 1) che era stato previamente riscaldato a 100° 

 per 24 ore e cioè per un tempo più che sufficiente a raggiungere lo stato 

 di equilibrio, e ve lo abbiamo mantenuto per altre 16 ore; aperto abbiamo 

 trovato a D = — 28,20° identico cioè al valore raggiunto a bagno maria. 

 Rendiconti. 1906, Voi. XV, 1" Sem. 82 



