— 644 — 



Sembra dunque che la temperatura non abbia una influenza sensibile 

 su questo equilibrio, analogamente a questo si osserva per l'eterificazione 

 dell'acido acetico. 



Ciò implica la condizione che la reazione avvenga senza apprezzabile 

 svolgimento od assorbimento di calore, fatto che noi ci proponiamo di verificare. 



Abbiamo tentato di applicare alle due serie 1) e 2) le forinole relative 

 alla velocità delle reazioni bimolecolari e precisamente alla 1) l'equazione 



log (A — x) — log (B — x) — (log A — log B) 



0,4343 (A — B) 0 



che vale per quantità non equivalenti dei due reattivi, alla 2) l'equazione più 



S6mplÌCe K = A(A-*)* ■ 



Non si ottengono però in nessuno dei due casi valori di K che presen- 

 tino una costanza soddisfacente, ma questi valori vanno alquanto decrescendo 

 col crescere del tempo. 



Ci proponiamo di studiare le cause di queste deviazioni. 



A queste ricerche che hanno un carattere di esperienze preliminari ed 

 orientatrici, ne faremo seguire numerose altre che abbiamo già iniziate se- 

 guendo un piano assai vasto. 



Chimica. — Sulla formazione e scomposizione del nucleo in- 

 dolieo per mezzo dell'azione catalitica del nickel. Nota di 0. Oar- 

 rasco e M. Padoa, presentata dal Socio G. Ciamician. 



Chimica. — Azione dello zolfo sulle soluzioni dei sali me- 

 tallici. Nota preliminare di A. Manuelli, presentata dal Socio 

 G. Ciamician. 



Chimica. — Azione del cloruro di solforile sul pirazolo. 

 Nota di G. Mazzara e A. Borgo, presentata dal Socio E. Pa- 

 terno. 



Chimica. — Studio cristallografico di alcune nuove sostanze 

 organiche. Nota del dott. Francesco Ranfaldi, presentata dal 

 Socio G. Struever. 



Queste Note saranno pubblicate nel prossimo fascicolo. 



