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Anche la limitata solubilità in acqua dei tellurati in confronto dei se- 

 leniati che sono solubilissimi, se non può in senso assoluto essere un osta- 

 colo alla formazione di cristalli misti, rende certamente più difficili le con- 

 dizioni della loro formazione. 



Perciò il tellurato acido di rubidio che cristallizza con sola mezza mo- 

 lecola di acqua e la perde facilmente, ed inoltre presenta su altri tellurati 

 una discreta solubilità, è apparso come il sale più adatto ad uno studio di 

 isomorfismo col corrispondente seleniato. Le stesse ragioni valgono anche per 

 i corrispondenti sali di cesio ('). 



Tellurato acido di rubidio e seleniato acido di rubidio. 



Questi due sali vennero preparati e studiati per la prima volta da 

 Norris e Kingman. 



RbHTe0 4 + 7 2 H 2 0 . 



Il tellurato acido di rubidio si ottiene quando si mescolano le soluzioni 

 acquose concentrate di due molecole di acido tellurico per una di carbonato 

 di rubidio. A freddo non avviene quasi nessuna reazione, mentre che a bagno 

 maria si ha abbondante sviluppo di anidride carbonica. Per evaporazione a 

 caldo si deposita una polvere amorfa, per evaporazione lenta alla ordinaria 

 temperatura si ottengono delle croste cristalline. La preparazione di questo 

 sale in apparenza semplicissima, presenta invece non lievi difficoltà, ed è 

 ben diffìcile ottenere un prodotto unico. 



Il tellurato acido di rubidio cristallizza con mezza molecola di acqua 

 (RbHTe0 4 -|- V2H0O) che perde alla temperatura di 120° secondo Norris e 

 Kingman. Le mie esperienze invece dimostrano come a 120° la diminuzione 

 di peso corrisponde a più di mezza molecola di acqua ed avviene anche una 

 decomposizione della molecola anidra. La mezza molecola di acqua viene eli- 

 minata, quando si faccia passare una corrente di aria asciutta alla tempera- 

 tura ambiente sul sale idrato asciutto all'aria. 



1° gr. 0,5135 di Rb H Te 0 4 + 7« H 2 0 perdettero di peso a 120° gr. 0,0425 

 e fornirono gr. 0,234 di tellurio. 



(Calcolato per l / t H,0 = gr. 0,015 ) 

 ( » » Te =gr. 0,2282) 



gr. 0,471 di sale secco a 120° diedero gr. 0,234 di tellurio. 

 (Calcolato per Rb H Te 0 4 = Te gr. 0,2161 — per Rb 2 Te 2 0 7 = Te gr. 0,2234) 

 2° gr. 0,597 di Rb H Te 0 4 -f~ \/ 2 H 2 0 perdettero di peso in corrente d'aria 

 secca gr. 0,0192 e a 120° gr. 0,047 e fornirono gr. 0,2665 di Te. 



(Calcolato per y 2 H 2 0 = gr. 0,0187) 

 ( » « Te =gr. 0,265 ) 



(') Norris e Kingman, loc. cit 



