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del corpo a volume costante v; devono soddisfare ad ogni temperatura alle 

 condizioni : 



vi -f- v'd' = m 

 v -f- v' = v 



Di qui si ricavano i volumi parziali, e il loro rapporto: 



v m — d'v 



v dv — m 



(1) 



che si può enunciare: Il rapporto dei volumi del liquido e del suo vapore, 

 è uguale a quello delle differenze tra la massa inchiusa m, e le masse di 

 vapore d'v e di liquido dv, che riempirebbero il volume totale v a quella 

 temperatura ( 1 ). 



« I. caso : m < d'v. Il numeratore è negativo e dice che la massa m 

 distribuita in v è allo stato di vapore non saturo, perchè ha densità minore; 



cioè : — < d . 

 v 



« IL caso : m > d v. Il denominatore è negativo e dice che m nello 



spazio v, è liquido compresso perchè ha densità maggiore : — > d. 



« III. caso : d'v < w < d v. La massa m è parte liquida e parte vapore 

 saturo; perchè il rapporto (1) ha valore reale, finito e positivo. Inalzando 

 la temperatura, d' cresce e d diminuisce indipendentemente da m e da v e 

 dal rapporto (1) per la legge dei vapori saturi. Dunque si può assumere m 

 tale che i termini della frazione (1) s'annullino insieme: 



v — 0 {À) 



Questo è segno d'indeterminazione dei volumi, e risponde evidentemente al 

 fatto fisico della sparizione della superficie che separa i due stati. Ma sup- 

 pone pure lo stato critico; perchè dalle equazioni: 



m — d'v = 0 ) 



dv — m = 0 ) 



si ricava: 



M 



D = D' = - (3) 

 v v ' 



che è la relazione di di definizione dello stato critico: v è volume critico 

 della massa M, le densità D e D' sono critiche ; dunque la temperatura cor- 

 rispondente e la pressione sono pure elementi critici. — Un aumento ulte- 



0) Correggendo le bozze, mi cade sott' occhio una nota di Galitzine inserita nel fa- 

 scicolo di novembre del Journal de Physique, arrivato or ora. In essa l'autore sviluppa 

 una formula equivalente alla mia, quantunque egli arrivi poi a conclusioni sensibilmente 

 diverse dalle mie. 



