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« È difficile dare il significato fisico di questa curva QST. Consideran- 

 dola a temperature relativamente basse, viene in mente che il suo innalzarsi 

 al di sopra della curva di liquefazione sia dovuto al fatto, che seguitando a 

 ridurre il volume di un vapore a temperatura costante, dopo cominciata la 

 condensazione, la tensione del vapore stesso continua ancora a crescere fino 

 a un certo limite. Ma poi tale interpretazione non pare totalmente accettabile, 

 perchè a una certa temperatura elevata, la curva QST taglia il prolungamento 

 di MN, e al di là di questa temperatura la QST rimane considerevolmente 

 al di sotto della MNP. 



a 6. — Dopo quanto si è detto, si può avere una rappresentanzione chiara 

 degli stati diversi assunti da una sostanza nelle varie condizioni di tempe- 

 ratura e di pressione, per mezzo del diagramma delle isocore, che trovasi di- 

 segnato nella medesima tavola con le curve MNP e QST. 



« Tutte tagliano prima o poi la MNP; e il punto d'incontro dà il mo- 

 mento della liquefazione. Osservando il diagramma descritto in grande scala, 

 si vede che i tratti di isocora che sono a sinistra della MNP, e più vicini 

 ad essa, presentano una leggera convessità verso l'asse delle ascisse. Ciò sta 

 a indicare che raffreddando la sostanza a volume costante al dì sopra della 

 temperatura critica, la pressione varia più rapidamente dopo cominciata la 

 formazione dei gruppi molecolari del liquido, ma tuttavia in modo continuo. 

 Le isocore o i tratti di isocore che trovansi a sinistra della curva MNP ap- 

 partengono allo stato di liquido, o di liquido e vapore mescolati; le isocore 

 (o i tratti) di destra invece appartengono allo stato gassoso. 



« Qui è necessario però convenir bene in che cosa debba intendersi per 

 liquefazione e per stato liquido al di sopra della temperatura critica : natu- 

 ralmente non si tratta più della formazione di un fluido che si dispone nel 

 fondo dei recipienti come i liquidi ordinari; ma trattasi della formazione di 

 aggregati di gruppi molecolari del vapore, i quali aggregati posseggono tanta 

 forza viva che la coesione non è sufficiente a tenerli uniti insieme, avvenendo 

 però sempre la detta formazione nell'istessa guisa in cui si avvera la lique- 

 fazione ordinaria. 



« È in questo senso che va intesa la conseguenza a cui è giunto Jamin (') 

 dalle sue considerazioni sopra la compressibilità dei gas, che, cioè, l'idrogeno 

 a temperatura ordinaria e sotto la pressione di 3 o 4 atmosfere sia di già 

 liquido ; conseguenza che fino adesso è stata ritenuta assurda. 



« 7. — Farò osservare da ultimo che sebbene riesca evidente il vantag- 

 gio delle isobare per chiarire la nozione della continuità fra lo stato liquido 

 e gassoso, perchè esse hanno nel punto di flesso una singolarità che carat- 

 terizza quella che ho chiamata liquefazione al ài sopra della temperatura 

 critica; tuttavia anche il diagramma delle isotermiche si adatta bene all'in- 



(!) Journal de Phys. Sér. II, voi. II, p. 399 (1883). 

 Rendiconti. 1893, Vol. II, 1° Sem. 



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