— 230 — 



timetri. Fondono a 110° in un liquido bruno e nei carbonati alcalini si di- 

 sciolgono con yiva effervescenza, 

 gr. 0,4269 di sostanza diedero gr. 0,6416 di AgJ. 

 * In 100 parti: 



trovato calcolato per CHJ 3 .COOH 



J 81,22 81,41 



« La formazione di questi due prodotti per azione dell'acido jodicò so- 

 pra l'acido malonico si può spiegare ammettendo che dapprima si formi l'acido 

 bijodomalonico 



/COOH 

 CJ< 



\COOH, 



il quale senza dubbio dev'essere molto instabile, per cui non mi è stato pos- 

 sibile finora di ottenerlo. 



« Questa sostanza perdendo anidride carbonica darebbe luogo a forma- 

 zione di acido bijodoacetico 



CHJ 2 . COOH; 



per ulteriore azione poi dell'acido jodico sopra l'acido bijodomalonico potrebbe 

 trarre origine l'acido trijodoacetico. Non mi sembra probabile, ammettere che 

 questa sostanza si formi per azione dell'acido jodico sopra l'acido bijodoace- 

 tico, giacché mettendo a reagire queste due sostanze non si osserva che se- 

 parazione di jodio. 



« In questi due specchietti sono riunite le principali proprietà fisiche 

 degli acidi jodoacetici e quelle dei derivati trialogenati dell'acido acetico. 



Nome 



Colore 



p. fusione 





Acido monojodoacetico 



incoloro 



82° 



Perkin e Duppa 



» dijodoacetico . . 



giallo-chiaro 



110° 





» trijodoacetico. . 



giallo-carico 



150° 



Angeli 



Acido tricloroacetico .... p. fus. 52°,3 

 n tribromoacetico ... » 135°,0 

 » trijodoacetico » 150°,0 



« L'acido trijodoacetico è, senza dubbio, il più instabile fra tutti e per 

 questa ragione esso era rimasto finora sconosciuto. L'azione dell'acido jodico 

 sui composti organici fa quindi prevedere la possibilità di preparare molte 

 altre nuove sostanze jodurate ». 



