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dal Pfeffer, ma non vi applico un manometro ad aria compressa. TI manometro 

 ad aria libera, di cui mi servo, è formato da due tubi di vetro verticali e 

 paralleli congiunti fra di loro con un tubo di gomma elastica. L'uno di questi 

 tubi è fermamente congiunto al vaso poroso, anzi è saldato a fuoco al cilindro 

 di vetro, cbe è applicato con ceralacca alla bocca del vaso poroso e serve a 

 chiuderlo. Chiamerò interno questo braccio del manometro. L'altro è affidato 

 ad uno dei soliti sostegni da laboratorio e si può alzare e abbassare. Pre- 

 parata la membrana, ottenuta e mantenuta per un certo tempo una pressione 

 abbastanza grande con i due liquidi membranogeni, l'uno dentro e l'altro 

 fuori, io tolgo dalla colletta la soluzione di ferrocianuro potassico e vi pongo 

 una soluzione di una parte di zucchero in cento d'acqua. Poi chiudo nuova- 

 mente l'estremità superiore affilata del tubo di vetro con un colpo di fiamma 

 e nel vaso esterno, in cui la celletta si trova, pongo dell'acqua pura. Co- 

 mincia ben presto a palesarsi un aumento di volume della soluzione, ed io 

 allora sollevo alquanto il braccio esterno del manometro, con che aumenta 

 la pressione nella celletta. Ad un altro indizio d'aumento di volume io sol- 

 levo ancora quel braccio del manometro, e così proseguo a fare finché osservo 

 che la soluzione tende ad aumentar di volume, avendo sempre cura che gli 

 indizi di dilatazione sieno bene accertati e non dovuti alla temperatura. In 

 questo modo posso mantenere il livello del mercurio in posizione quasi co- 

 stante nel braccio interno del manometro e quindi a volume quasi costante 

 la soluzione. La pressione di questa va sempre crescendo fino ad un limite 

 superiore che è la pressione osmotica. Quando questa sia raggiunta, se si 

 aumenta ulteriormente la pressione spostando il braccio libero del manometro, 

 ne segue una diminuzione di volume. Io giudico che le membrane soddisfac- 

 ciano alle condizioni volute quando con la soluzione di zucchero summenzio- 

 nata ottengo una pressione osmotica non minore di quella trovata dal Pfeffer, 

 e quando questa pressione si mantiene a lungo. 



« Patto ciò, io tolgo l'acqua dal vaso esterno e vi pongo una soluzione 

 di zucchero più concentrata di quella che sta dentro. Comincia allora una 

 diminuzione di volume del liquido interno ed io, con lo stesso artificio di 

 prima, diminuisco la pressione e continuo a diminuirla finché vedo che vi 

 è tendenza a ristringimento. Nello stato di equilibrio, che da ultimo vien 

 raggiunto, il liquido interno ha il volume primitivo, ha la concentrazione 

 primitiva ed è soggetto ad una pressione, che dipende dalla differenza delle 

 concentrazioni delle due soluzioni. Se la soluzione esterna è molto più con- 

 centrata dell'interna, la pressione di questa assume un valore minore del- 

 l'iniziale, cioè la pressione interna si fa minore dell'atmosferica. 



« Vien così dimostrato in modo evidente, che un gas, il quale si com- 

 portasse come lo zucchero sciolto nell'acqua, potrebbe avere a volume co- 

 stante e a temperatura costante e in uno stato di equilibrio tutte le pres- 

 sioni possibili al di sotto della pressione osmotica e anche pressioni negative, 



