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deduce dall'ipotesi che il corpo disciolto segua la legge dello stato aeriforme, 

 (purché si prenda come pressione d'esso corpo la pressione osmotica della 

 soluzione), e che nel calcolo relativo si fanno varie semplificazioni che sareb- 

 bero assolutamente erronee nel caso di soluzioni più concentrate, credetti non 

 privo d'interesse il calcolare il peso molecolare del corpo disciolto seguendo 

 rigorosamente l'ipotesi suddetta. 



« Fui condotto così ad una formula poco più complicata di quella di 

 Kaoult, e che mentre diviene equivalente ad essa nel caso di soluzioni molto 

 diluite, si adatta meglio nel caso di soluzioni più concentrate. 



« Si può dubitare che siccome l'ipotesi che serve di base ad entrambe 

 le formule non vale che nel caso di soluzioni molto diluite e che in questo 

 caso entrambe le formule si equivalgono, divenga superflua la modificazione 

 da me seguita. 



« Però è da notare che nel caso di soluzioni non troppo diluite seguendo 

 la formula di Raoult (considerata come una deduzione dalla ipotesi indicata) 

 si va incontro ad un doppio errore, cioè che l'ipotesi fondamentale non si 

 verifica più così esattamente come nel caso di soluzioni molto diluite e che 

 le semplificazioni mediante le quali essa formula fu dedotta sono meno esatte. 

 Ora, se il primo errore è inevitabile perchè inerente alla natura della solu- 

 zione considerata, il secondo può essere evitato e ciò si ottiene appunto colla 

 formula modificata. In tal modo si ha altresì il vantaggio che qualora i valori 

 con essa ottenuti per il peso molecolare siano diversi da quelli ottenuti per altra 

 via, dato che questi valgano con certezza anche nel caso del corpo disciolto, 

 avremo una misura di quanto l'ipotesi fondamentale si discosta dal vero. 

 Riassumo brevemente come si deduce questa formula. 



« Considerando un tubo, chiuso in fondo da un diaframma permeabile 

 alle molecole del solvente e non a quelle del corpo disciolto, contenente una 

 soluzione e pescante nel solvente puro; supponendo raggiuntolo stato d'equi- 

 librio, si ha che la differenza di livello h del liquido all'interno ed all'esterno 

 del tubo deve essere uguale (affinchè vi sia equilibrio) all'altezza d'una colonna 

 di vapore del solvente che abbia alla base la tensione massima H del sol- 

 vente puro, ed alla sommità" quella H' della soluzione. Quindi applicando la 

 formula barometrica per l'altezza d'una colonna di gaz si avrà in millimetri : 



_ 760. 13,6 (log H — log H') T 

 l ~~ 0,001293. 0,4343 à 



dove é è la densità di vapore del solvente e T la temperatura assoluta. 



« La pressione osmotica della soluzione sarebbe AIL. essendo D la 



13,6 



densità d'essa soluzione, se questa nell'interno del tubo fosse omogenea; in- 

 vece siccome la densità per effetto della gravità va crescendo dall'alto al 

 basso, la pressione osmotica va pure similmente crescendo, e per quella parte 

 Rendiconti. 1893, Voi. II, 1° Sem. 37 



