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colle regole del Brulli: anche la bromo naftalina ha un potere rifrangente 

 minore di quello degli altri derivati naftalici. Un fatto analogo dove però il 

 gruppo sostituente ba un elevato potere rifrangente sarebbe quello dello sti- 

 rolo CH 2 = CH. C 6 H 5 , il quale ha un potere rifrangente assai minore di 

 quello degli altri composti propenilbenzolici più complicati: onde parrebbe 

 piuttosto che, oltre l'influenza non dubbia della posizione dell'alogeno o del 

 gruppo sostituente rispetto all'atomo di carbonio non saturo, vi fosse anche 

 quella della semplicità del composto : l'accumularsi del carbonio nella mole- 

 cola che di per se è sempre causa di aumento nella rifrazione, compense- 

 rebbe la diminuzione che porta con se l'alogeno. È anche probabile, sebbene 

 non sia prudenza di trasportare ad una serie le considerazioni che valgono 

 per un'altra, che nella serie aromatica i derivati alogenati contenenti l'alogeno 

 nel nucleo abbiano un potere rifrangente e dispersivo minore dei composti 

 isomeri che lo contengono nella catena laterale: queste esperienze mi pro- 

 pongo di fare al più presto. Alcune osservazioni del Gladstone (') mostrereb- 

 bero che realmente il cloruro di benzile C 6 H 5 . CH 2 01 ha un potere rifran- 

 gente un poco più elevato (61.02) del clorotoluolo (60.81): ma la questione 

 mi sembra che debba essere ancora studiata. Sono di opinione che il fatto 

 da me scoperto potrà in alcuni casi utilmente applicarsi alla determinazione 

 del posto degli alogeni nella molecola delle combinazioni non sature ». 



Chimica fisica. — Sul volume molecolare di alcune combina- 

 zioni del boro. Nota del dott. A. Ghira, presentata dal Corrispon- 

 dente R. Nasini ( 2 ). 



« E noto che il volume molecolare dei liquidi si suole determinare alla 

 temperatura di ebullizione, temperatura proposta dal Kopp, oltre che per ra- 

 gioni teoriche, principalmente perchè a questa temperatura si manifestano od 

 appaiono più evidenti certe regolarità nelle differenze dei volumi molecolari, 

 corrispondenti a regolari differenze nella composizione : questa ripeto è la prin- 

 cipale ragione che fece adottare per i confronti la temperatura di ebul- 

 lizione sotto la pressione ordinaria giacché le altre che si adducono che 

 cioè i liquidi in quelle condizioni sono paragonabili perchè uguale è la 

 tensione del loro vapore e perchè sono vicinissimi a prendere lo stato gas- 

 soso non hanno grande valore : talvolta accade ad esempio che esaminando i 

 volumi molecolari sempre al punto di ebullizione per una uguale pressione, 

 ma differente da 760 mm. non si manifestano più o si manifestano diversa- 

 mente alcune regolarità. Si ammette che i confronti non possano farsi con 



f 1 ) Gladstone, Refraction Equivalents of organic Compounds. Journ. Chem. Soc. 

 Voi. XLV, pag. 241, anno 1884. 



( 8 ) Lavoro eseguito nell'Istituto di Chimica generale della li. Università di Padova. 



