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« Confrontando i volumi molecolari del bromuro e del cloruro di boro 

 si trova che la differenza è di 12.78: in casi analoghi si hanno differenze 

 assai differenti fra tre atomi di bromo e tre di cloro: così confrontando i 

 volumi molecolari a 0° del tribromuio e del tricloruro di fosforo si ha invece 

 la differenza di 7,45 ('): è evidente l'influenza della costituzione su questa 

 proprietà fisica. Confrontando l'etere triisoamil con l'etere triisobutilborico si 

 troverebbe per CH 2 il valore 15.38; confrontando l'etere triisobutil coli' etere 

 trietilborico il valore 16.89 e finalmente confrontando l'etere triisoamil col 

 trietilborico il numero 16.39: il prof. Horstmann aveva già trovato che la 

 differenza nei volumi molecolari alla temperatura di 0° per ogni CH 2 oscilla 

 in vicinanza del numero 16: nel caso dei tre eteri i valori sono un pò di- 

 versi fra loro come del resto sono differenti quelli che si riferiscono ai ri- 

 spettivi alcool. 



« Ma un altro processo di calcolo, che corrisponde esattamente al modo 

 di formazione degli eteri, ci fa scoprire una relazione della più grande sem- 

 plicità, analoga a quella trovata dal prof. Horstmann per gli eteri ed altret- 

 tanto esatta, ma più interessante forse perchè si riferisce all'anidride borica 

 solida. Gli eteri borici si formano (due molecole) per l'unione di una mole- 

 cola di anidride borica con sei molecole di un alcool per eliminazione di tre 

 molecole d'acqua. Io volli esaminare se, sommando il volume molecolare del- 

 l'anidride borica con quello di sei molecole dell'alcool e sottraendo poi il 

 volume di tre molecole di acqua, si aveva il doppio del volume molecolare 

 dell'etere borico corrispondente. Il volume molecolare dell'anidride borica si 

 può dedurre dalle esperienze di P. P. Bedson e W. Carleton Williams (*), i 

 quali trovarono pel suo peso specifico il numero 1.850, in media, alla tem- 

 peratura di circa 15° e che, senza errore notevole, possiamo supporre sensi- 

 bilmente uguale alla temperatura di 0°: il volume molecolare dell'anidride 

 borica sarebbe quindi 37.84; il volume molecolare dell'acqua a 0° è 18 

 secondo il prof. Horstmann : i volumi molecolari dei diversi alcool a 0° sa- 

 rebbero i seguenti che ho calcolato in base ai pesi specifici più sicuri ripor- 

 tati all'acqua a 4°. 



Alcool etilico 57.1 (Lossen-Zander, Untersuchungen uber die spec. Vo- 



lumina flilssiger Verbindungen, Liebig's Annalen, 

 t. CCXXIV, pag. 85, anno 1884). 



Alcool isobutilico 90.69 (Lossen, Ibidem). 



(') Thorpe, On the Relation between the Molecular Weights of Substances and 

 their specific Gravities ichen in the liquid state. Journ, Chem. Soc. Voi. XXXVII, 

 pag. 333, anno 1880. 



( 2 ) V. P. Bedson und W. Carleton Williams, Ueber die Bestimmung des specifischen 

 Brechungsvermógens fester Kòrper in ihren Lósungen. Beri. Ber. XIV, pag. 2549, 

 anno 1881. 



