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analogia fra la materia allo stato gazoso e la materia allo stato di soluzione 

 diluita è contraddetto dalla esperienza. 



« Il modo col quale viene condotto dal prof. Naccari l'esperimento è il 

 seguente : 



« All'osmometro del Pfeffer, preparato colle membrane di ferrocianuro di 

 rame, viene applicato, in luogo del manometro ad aria compressa, un mano- 

 metro ad aria libera, che è formato da due tubi verticali congiunti col mezzo 

 di un tubo di gomma. Uno di questi tubi è fermamente congiunto all'osmo- 

 metro, anzi è saldato a fuoco al cilindro di vetro, che, applicato con cera- 

 lacca alla bocca del vaso poroso, serve a chiuderlo (vedi fig. 1). La cellula è 

 piena di una soluzione di zucchero all'uno per cento di concentrazione, per 

 la quale si ha, alla temperatura ordinaria, una pressione di circa 54 cm. di 

 mercurio. Il manometro è dunque costituito da un braccio esterno A e 'da 

 un braccio interno, nel quale il punto B, livello del mercurio, segna il vo- 

 lume di soluzione contenuta nella celletta. Alzando ed abbassando il braccio 

 esterno del manometro è possibile esercitare sulla soluzione contenuta nella 

 celletta una pressione maggiore o minore. L'autore comincia col collocare 



« In una seconda esperienza l'autore toglie l'acqua dal vaso esterno, e 

 vi pone una soluzione di zucchero, più concentrata di quella che si trova nel- 

 l'osmometro, e nella quale questo viene immerso. Con ciò il fenomeno è evi- 

 dentemente differente. Invece che entri acqua nella cellula, si osserva che ne 

 esce, e questa uscita di acqua è tanto più sensibile, quanto maggiore è la 

 concentrazione della soluzione esterna. Se si immagina tolto il manometro, 

 l'osmosi perdura fino a che le due soluzioni sono egualmente concentrate ( 2 ). 



(!) Esperienza di Pfeffer. 



( 2 ) Supposto che la uscita di acqua dalla cellula non determini notevoli differenze 

 di livello, e perciò pressioni estranee alle pressioni osmotiche. 



Fig. 1. 



l'osmometro così preparato, cioè il vaso poroso, 

 nell'acqua pura, con ciò si determina la pres- 

 sione osmotica la quale tende ad abbassare il 

 livello B del manometro, e si ha un aumento 

 di volume della soluzione per entrata di 

 acqua nella cellula. L'autore innalzando il 

 braccio esterno del manometro di tanto, che 

 la differenza di livello BA sia eguale alla 

 pressione osmotica, può impedire l'entrata di 

 acqua, e per conseguenza anche l'aumento di 

 volume della soluzione. Questa soluzione di 

 zucchero all'I % esercita così la sua pressione 

 osmotica, occupa il volume determinato dal 

 punto B, e fa equilibrio alla pressione di 

 circa 54 cm. di mercurio, sollevati nel ma- 

 nometro ( ! ). 



