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Chimica. — Sul limite di combustione dell' idrogeno nel pro- 

 tossido d'azoto (*). Nota del dott. Clemente Montemartini, pre- 

 sentata dal Socio A. Cossa. 



« È noto che non si può più eseguire coi soliti metodi eudiornetrici la 

 determinazione dell'idrogeno in presenza di aria quando l' idrogeno è in quan- 

 tità tale da non dare una miscela esploditele, quantità inferiore al limite di 

 combustione ; ed è pure noto che Hempel ( 2 ) servendosi del nero di palladio 

 ha saputo eseguire determinazioni di idrogeno mescolato all'aria o ad altri 

 gas in qualunque proporzione. 



« Avendo, in alcune ricerche da me fatte, avuto occasione di determi- 

 nare piccole quantità di idrogeno mescolato ad ossidi d'azoto e specialmente 

 a protossido, ho tentato se era possibile estendere mediante l'uso del nero di 

 palladio, il limite della reazione 



H 2 -f-N 2 0 = N 2 + H 2 0, 

 che è la base della determinazione eudiometrica del protossido d'azoto, in 

 guisa da potere con essa determinare piccole quantità di idrogeno in grandi 

 masse di protossido d'azoto ed azoto. In questa Nota riassumo i risultati di 

 tali ricerche. 



« Hempel trovò ( 3 ) che col metodo sovraccennato si hanno buone deter- 

 minazioni di protossido d'azoto quando l' idrogeno sia in volume doppio e 

 e sino triplo del protossido, e si aggiunga la miscela tonante in modo da 

 avere da 26 a 64 volumi di gas combustibili per 100 volumi di gas non 

 combustibili. Nelle mie ricerche non si verificarono mai queste proporzioni, 

 ma invece il protossido di azoto era sempre in grande preponderanza. 



« Avendo mescolato 1 volume di idrogeno con 20 volumi di protossido 

 d'azoto ed avendo fatto passare la miscela attraverso un tubo contenente 

 nero di palladio, osservai che al punto di primo contatto si aveva riscalda- 

 mento e produzione di velo liquido, che cimentato colle cartoline di tornasole 

 non segnò alcuna reazione. Quando il passaggio della miscela dei gas era 

 molto rapido, il palladio si arroventava e succedeva una piccola detonazione. 

 In queste condizioni la reazione provocata dal palladio non poteva essere che 

 la sopraindicata, epperò passai a ricerche quantitative. 



« Per le misure dei gas mi servii di un apparecchio Hempel per le ana- 

 lisi esatte ( 4 ) che trovai molto conveniente ; non potei però servirmi dei tu- 



fj Lavoro eseguito nel laboratorio chimico della E. Scuola d'Applicazione per gli 

 Ingegneri di Torino. 



( 2 ) Gasanalytische Methoden. 2 a ediz. pag. 136. 



(3) Ibid. pag. 151. 

 (*) Ibid. pag. 49. 



