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« Risulta dalle mie esperienze che il potere rifrangente molecolare degli 

 isocianuri è maggiore di quello dei cianuri; l'eccedenza, per la formula n è 

 di 0,98 e per la formula n 2 di 0,62: anche la dispersione dell' etilcarbilam- 

 mina tanto con la formula di Gladstone che con quella di Ketteler è sen- 

 sibilmente maggiore di quella del propionitrilo. Come è noto, l'isomeria si am- 

 mette dipendere dal fatto che negli isocianuri si suppone che l'azoto da una 

 parte sia attaccato al carbonio e dall'altra col gruppo monovalente, coll'al- 

 chile ; così essendo, si possono fare due ipotesi: o l'azoto rimane trivalente, 

 come nei cianuri ed allora bisogna ammettere il carbonio bivalente C — N — X 

 oppure esso diventa penta C==N — X. Ora l'eccedenza nel potere rifrangente 

 e dispersivo che si riscontra negli isocianuri in confronto dei loro isomeri 

 i cianuri, troverebbe una spiegazione nel fatto dell'azoto che diventa penta- 

 valente, giacche quasi sempre l'aumento nel potere rifrangente sta in rela- 

 zione con una più stretta unione degli elementi componenti la molecola; al 

 contrario secondo la prima ipotesi si avrebbe del carbonio, non saturo in con- 

 dizioni analoghe a quelle in cui si trova nell'ossido di carbonio, e non è pro- 

 babile che un tale modo di combinazione faccia aumentare il potere rifran- 

 gente, per quanto sia a ritenersi che nell'ossido di carbonio il carbonio abbia 

 un potere rifrangente abbastanza elevato. E così anche le proprietà ottiche 

 vengono in conferma alla formula generalmente ora ammessa per gli isoni- 

 trili, cioè a quella in cui si suppone in essi l'esistenza del gruppo C = N — 

 cioè dell'azoto pentavalente. 



« Si potrebbe anche supporre che almeno allo stato liquido gli isocianuri 

 avessero formula doppia, nel qual caso senza ricorrere al carbonio non saturo 

 ed all'azoto pentavalente, la loro costituzione si potrebbe così spiegare: 



e trattandosi di un caso di polimeria si spiegherebbe anche il maggiore po- 

 tere rifrangente. 



« Io cercai di fare esperienze sull'abbassamento del punto di congela- 

 zione delle soluzioni benzoliche della Etilcarbilammina, la quale è col ben- 

 zolo alla temperatura ordinaria miscibile in tutte le proporzioni ; ma disgra- 

 ziatamente un piccolo raffreddamento è sufficiente perchè subito la sostanza si 

 separi formando una specie di emulsione, rendendo così impossibile l'esperienza. 



« Dal confronto tra il benzonitrile ed il propionitrile si ricaverebbero per 

 il gruppo CN i seguenti valori: 



C = N — X 



C 



= N — X 



Formula n 



Formula ri 



Propionitrile CN = 9,03 

 Benzonitrile CN = 9,97 



CN = 5,58 

 CN = 5,91 



