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versare le soluzioni dei sali colorati degli assorbimenti, i quali dipendano quan- 

 titativamente anche dalla natura degli joni attraversati ( 1 ). 



« Cosìl'Ostwald nella sua Memoria, Zur Dissociations- Theorie derElektro- 

 lyte ( 2 ), parlando del cianuro complesso K 2 Ni(CN) 4 , e ricordando che questo 

 sale in soluzione sufficientemente diluita non viene immediatamente decom- 

 posto dall'acido cloridrico, esprime la sua opinione che in tali soluzioni non 

 sia contenuto il Nichelio allo stato di jone, anche perchè, egli dice, tutti i 

 sali i quali contengono joni di nichelio sono colorati in verde. Arrhenius ( 3 ) 

 rispondendo alle obbiezioni mosse da J. Traube contro l'ipotesi della disso- 

 ciazione elettrolitica, ed in modo particolare per spiegare perchè ( 4 ) lo stesso 

 atomo di ferro allo stato di jone presenti colori diversi nelle soluzioni di sol- 

 fato ferroso, di cloruro ferrico, di solfocianato ferrico e di bleu solubile di 

 Berlino, osserva che : in soluzione di Fe S0 4 esiste l'jone Fe carico di una 

 quantità di elettricità positiva eguale a 2, nel caso invece del Fe Cl 3 l'jone 

 Fe si trova carico di una quantità di elettricità eguale a 3 ; inoltre nel bleu 

 solubile di Berlino il ferro esiste allo stato di jone complesso Fe 2 (CN) 6 e 

 nelle soluzioni del solfocianato ferrico, ottenuto da un sale ferrico con solfo- 

 cianato potassico, la colorazione rossa, secondo le ricerche di Kriiss e Moraht, 

 si deve attribuire ad un sale K 9 Fe (CNS) 12 , dove il ferro esiste nello stato 

 dell'ione Fe(CNS) 12 carico di una quantità di elettricità negativa eguale a 

 9 unità. Io ho dimostrato, nel'corso di questo anno ( 5 ), che nelle soluzioni di 

 cloruro ferrico e solfocianato potassico, non esiste invece questo sale com- 

 plesso K 9 Fe (CNS)i 2 , ma che la colorazione rossa si deve attribuire al sol- 

 focianato ferrico Fe (CNS) 3 che si è formato. Per conseguenza, volendo man- 

 tenere il concetto introdotto sul colore degli joni, si dovrebbe per lo meno 

 ammettere che, nelle soluzioni di solfocianato ferrico, la colorazione è dovuta 

 alla parte di sale elettroliticamente non dissociata. 



« Così pure nel caso del manganato K 2 Mn 0 4 , e del permanganato po- 

 tassico KMn 0 4 , la differente colorazione dovrebbe ( 6 ) essere determinata dalla 

 differente quantità di elettricità propria all'jone Mn 0 4 nei due sali diversi. 



« Questa idea di attribuire agli joni delle colorazioni proprie, non è an- 

 cora, si può dire, stata sottoposta ad un esame rigoroso, sebbene il problema 

 presenti il massimo interesse non solamente dal punto di vista della teoria 

 della dissociazione, ma anche in riguardo alla colorimetrìa, quale mezzo di 



(!) Vedi il Capitolo Farle der Sahlósungen nell'Ostwald's Lehrbuch II Aufl. pag. 798. 



(2) Zeitschr. f. Phys. Chem. Ili, 601. 



( 3 ) Vedi Bemerkungen zu Herr. J. Traube's, Kritik der Hypothese der elektrolyti- 

 scìien dissociation. B. B. XXIV, 225. 



(*) Vedi Traube, B. B. XXIII, 3521. 



( 5 ) Vedi la mia Nota in questi Kendiconti, e la Memoria più estesa negli Atti del 

 E. Istituto Veneto, serie VII, tomo II, pag. 365. 



( 6 ) Vedi anche Traube, B. B. XXIV, 739. 



