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fatte allo scopo di verificare l'esattezza della legge di Beer, si potessero 

 estendere, per uno stesso campo dello spettro, a soluzioni di concentrazione 

 molto diversa, tali da presentare una differenza molto notevole nel grado di 

 dissociazione elettrolitica. Io mi sono per conseguenza occupato nelle mi- 

 sure fotometriche da me fatte e delle quali do notizia a questa Accademia, 

 di studiare quelle soluzioni le quali, pure avendo una medesima concentra- 

 zione, presentino gradi di dissociazione elettrolitica sufficientemente diversi 

 tra loro. 



« È noto che la dissociazione di un corpo dissociabile diminuisce tutte 

 le volte che si introduce nel medesimo spazio uno dei prodotti della disso- 

 ciazione ; un esempio notorio di questo fenomeno, è quello presentato dal clo- 

 ruro ammonico, il quale si forma dai suoi prodotti di dissociazione tutte le 

 volte che si introduce nello spazio da essi occupato, od unicamente della am- 

 moniaca od unicamente dell'acido cloridrico. W. Nernst ( J ) ha dimostrato 

 che, a questo riguardo, la dissociazione elettrolitica corrisponde alla dissocia- 

 zione del cloruro di ammonio e delle altre sostanze dissociabili. Così aggiun- 

 gendo ad una soluzione satura di clorato potassico, ovvero un altro sale di 

 potassio fortemente dissociato, ovvero il clorato di un altro metallo, si os- 

 serva la separazione di clorato potassico allo stato solido; cioè la solubilità 

 di questo sale viene diminuita evidentemente perchè diminuisce il grado della 

 dissociazione elettrolitica per il fatto dell' aggiunta di una certa quantità 

 dell'uno o dell'altro jone. Questo comportamento è generale e tolte le ecce- 

 zioni le quali dipendono da cause secondarie ( 2 ) si osserva che la dissocia- 

 zione di un elettrolito viene diminuita, tutte le volte che ne venga aggiunto 

 un secondo che col primo abbia un jone in comune. 



« Per risolvere quindi la questione della influenza della dissociazione 

 ' sull'assorbimento dei sali colorati, io ho fatto delle misure fotometriche com- 



parando fra di loro soluzioni dei sali colorati di medesima concentrazione, 

 ma a cui si aggiungevano, in uno stesso volume, altri sali od acidi incolori, 

 molto dissociati ed aventi coi primi un jone in comune. Senza riportare in 

 questa Nota preliminare tutti i dati sperimentali dirò che ho eseguito le mi- 

 sure collo stesso fotometro, e seguendo le identiche norme come nel mio ci- 

 tato lavoro sulla formazione del solfocianato ferrico. 



« Ho comparato fra di loro; nel campo A = 574-585 dello spettro, le 

 due serie di soluzioni contenenti i numeri seguenti di grammimolecole per 

 litro delle sostanze indicate: 



1 Soluz. 2 Soluz. 3 Soluz. 



l a Serie Cu S0 4 CuS0 4 + Na 2 S0 4 CuS0 4 + 2H 2 S0 4 



2 a Serie 7 / 10 CuSO 4 7 / 10 CuS0 4 + 7 / 10 Na 2 SO 4 7 / 10 CuS0 4 -f 7 / 5 H 2 S0 4 



(!) Ueber die gegenseitige Beeinflussung der Ldsìichkeit von Salzen. Zeit. f. Phys. 

 Chem. IV, 372. 



( 2 ) Vedi anche Le-Blanc e A. A. Noyes, Ueber vermehrte Ldsìichkeit ibd. VI, 385. 



