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« Questa reazione dimostra che in questi prodotti di sostituzione il car- 

 tonilo si conserva intatto. Se la stessa forma dell'ossigeno si fosse mantenuta 

 nella «-dibromocanfora, la reazione fra essa e la fenilidrazina avrebbe dovuto 

 seguire secondo l'equazione: 



C 10 H 14 Br*O + 4N 2 H 3 C 6 H 5 = 2HBrN 2 H 3 C 6 H 5 -f H 2 0 -j- 



/N 2 HC 6 H 5 

 -f C 10 H 14 ' 



^N 2 HC 6 H 5 



« Perciò incominciai lo studio di questa reazione adoperando quantità 

 di sostanze proporzionali ai pesi molecolari rappresentati dalla soprascritta 

 equazione. Gr. 5 di «-dibromocanfora si mescolarono con gr. 7 di fenilidrazina 

 (teorico = 6,96) e si riscaldarono a bagnomaria. La massa liquida si colorò 

 in giallo rosso e poco alla volta si depose una sostanza cristallizzata bianco. 

 Dopo un'ora di riscaldamento la reazione era completa. Si trattò la massa con 

 etere, che lasciò indisciolta la sostanza cristallizzata, la quale seccata a 100°, 

 pesava gr. 3,43 ed era costituita da bromidrato di fenilidrazina. 



« La soluzione eterea si agitò con acido cloridrico diluito per asportare 

 la fenilidrazina che non aveva reagito. Si ottennero in questo modo gr. 4,06 di 

 cloroidrato di fenilidrazina, che corrisponde a gr. 3,03 di fenilidrazina inal- 

 terata. La soluzione eterea distillata lasciò un residuo resinoso colorato in 

 giallo-rosso, che venne sottoposto alla distillazione in corrente di vapore. Col 

 vapor d'acqua passò un olio giallo ed una sostanza cristallina (che pesavano 

 complessivamente gr. 2), che si riconobbe essere monobromocanfora. Rimase 

 come residuo fisso il composto idrazinico, ottenuto dal prof. Balbiano dalla 

 monobromocanfora, però colorato un po' in rosso bruno da resine. Questo 

 composto fondeva a 55°. 



« Da questi dati rilevai che la reazione non aveva l'andamento normale, 

 indicato dall'equazione soprascritta, ma invece il fenomeno era più complicato 

 avvenendo anche in questo caso la riduzione della «-dibromocanfora in 

 monobromocanfora. Un fatto che si dedusse subito fu che la quantità di feni- 

 lidrazina, che prendeva parte alla reazione era circa la metà di quella ado- 

 perata. 



« Ripetei perciò il saggio adoperando 2 pesi molecolari di fenilidrazina 

 per 1 di «-dibromocanfora, ed avendo osservato durante la reazione svolgi- 

 mento di un gas insolubile nell'acqua, disposi l'apparecchio in modo da poterlo 

 raccogliere. 



« In un secondo saggio riscaldai a bagnomaria gr. 30 di «-dibromo- 

 canfora con gr. 21 di fenilidrazina. La reazione incominciò già a freddo con svol- 

 gimento di gas azoto riconosciuto alle sue proprietà negative, e, per queste 

 quantità, nel primo periodo di riscaldamento la reazione procedè lentamente 

 con regolare svolgimento di gas, ma più tardi avvenne tumultuosa e con 



