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« Per tal via è facile il riconoscere, che le calorie di 'fusibilità dèlia 

 unità di volume dei diversi metalli, riferite alla rispettiva unità di volume, 

 e moltiplicate poi per la loro temperatura di fusione, contata dallo 0° asso- 

 luto (cioè da circa — 273°), vengono ordinandosi' in una serie concorde a quella 

 relativa alle loro rispettive calorie di dilatazione : opperò ancora codeste ca- 

 lorie di fusibilità devono risultare proporzionali alla varia coerenza dei sin- 

 goli metalli. 



« E, d'altra parte, le calorie di fusione della unità di volume di un 

 dato solido, già scaldato alla rispettiva temperatura di fusione, si manifestano 

 corrispondenti alle forze aggregatici ancora residue nel solido stesso. Talché, 

 sommando insieme, per ciascun metallo, le calorie di fusibilità e quelle di 

 fusione, si ottiene tale un valore relativo, abbastanza attendibile, del totale 

 lavoro resistente, che vuoisi vincere per rendere liquidi i differenti metalli, 

 supponendoli presi, sotto l'unità di volume, allo 0" assoluto di temperatura. 



« 13° Bensì il Person, quanto ai metalli tenaci, avvertiva una relazione 

 fra le loro calorie di fusione ed il rispettivo loro coefficiente di elasticità. Egli 

 però non seppe approfittare convenevolmente di questo suo trovato, suppo- 

 nendo egli, che le calorie di fusione avessero relazione colle differenze del 

 calore specifico che ogni sostanza offre, secondo che essa è in istato solido, 

 oppure liquido. Anzi possiamo aggiungere che cotesta differenza non può 

 avere relazione diretta colle calorie di fusione; poiché queste si riferiscono 

 unicamente al lavoro necessario al disgregamento delle molecole, la cui tem- 

 peratura è supposta rimanere invariata, laddove il così detto calore speci firn 

 si riferisce solo ad un dato aumento di temperatura nel corpo. Epperò ci 

 parve meglio appropriata per un tal caso la denominazione di calorie di 

 temperatura, come si è detto sopra. 



« 14° Né meno impropria fu la denominazione di calorico latente, dato 

 a quelle calorie che occorrono affinchè l'unità di peso d'un liquido, già scal- 

 dato e mantenuto alla sua temperatura di ebollizione normale, si trasformi 

 tutta in vapore, colla tensione di un atmosfera. Poiché, in tal caso conviene 

 ancora determinare le calorie di evaporazione della unità di volume dei varii 

 liquidi, anziché quelle delle rispettive unità di peso. Ed in vero così si riconosce, 

 che le calorie di evaporazione dell'unità di volume dei diversi liquidi rie- 

 scono direttamente proporzionali alla rispettiva loro coerenza residua, ed al 

 volume relativo, che ogni vapore assume sotto la propria temperatura di ebol- 

 lizione ed alla pressione normale. Così, ad esempio, per il mercurio e per 

 l'acqua le calorie di vaporazione riescono molto maggiori che per l'alcole, 

 per l'etere e per il terchenteno, che sono liquidi ben poco coerenti, e che pro- 

 ducono vapori aventi un piccolo volume relativo. Ed è qui pur rimarchevole che, 

 per gli anzidetti cinque liquidi, risulta pressoché costante il rapporto tra le 

 calorie di disgregazione del liquido, e quelle di espansione del vapore; seb- 

 bene gli stessi liquidi differiscano assai tra loro quanto alla densità, alla 



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