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presenza di un sale di questo metallo in un miscuglio di sali estranei. Infatti la 

 presenza di ogni sale metallico sarebbe caratterizzata dalla depolarizzazione del metallo 

 corrispondente. 



« Per diverse ragioni, che sarebbe inutile il riportare, ho creduto che i fatti dal 

 Lippmann trovati meritassero di essere riveduti. 



« Uno studio minuzioso di questo argomento mi ha mostrato che questi fatti 

 non godono di quella generalità che il suddetto Lippmann loro attribuisce, e che inoltre 

 le conseguenze, che egli ne ha tirato, non sono esatte. 



« Il modo come le esperienze sono state da me condotte, è stato il seguente: 



« Si facea passare una corrente d'intensità nota per un tempo T piccolo ed esat- 

 tamente misurato, fra elettrodi u e fi immersi in una data soluzione, fi attaccato al 

 polo negativo. 



« Dopo un tempo t, anche esattamente misurato, dacché era stata interrotta quella 

 corrente si paragonava fi con un altro elettrodo dello stesso metallo, e si misurava 

 col metodo di opposizione la differenza e di tensione elettrica fra loro esistente, dovuta 

 al residuo della polarizzazione prodottasi nell'elettrodo fi, per il passaggio della cor- 

 rente fra a e fi. Facendo di queste misure per diversi valori di t, si trovava s in fun- 

 zione di t. 



« I valori di T e di * per il massimo numero dei casi sono stati delle frazioni 

 piccole di un secondo. A tal uopo mi son servito di un pendolo oscillante speciale, 

 che ini permetteva di dare a T ed a t dei valori che potevano variare da 0 S , 01 a 0 S , 3. 

 Con delle facili modificazioni dell'apparecchio potevo anche fare il valore di t molto 

 più grande, cioè di alcuni secondi, o anche di alcuni minuti. 



« Le chiusure per maggior sicurezza erano a mercurio. 



« Le esperienze sono state fatte a preferenza con solfato di zinco, solfato di rame 

 ed elettrodi di rame, essendo questo, direi quasi, il caso tipico da Lippmann consi- 

 derato ; ed anche coi medesimi sali ed elettrodi di argento, ovvero con solfato di zinco, 

 e solfato di cobalto ed elettrodi di cobalto. I diversi sali furono preparati puri con 

 molta cura; le superficie degli elettrodi nei diversi casi furono preparate pervia gal- 

 vanoplastica dai sali puri dei corrispondenti metalli. 



« La soluzione di solfato di zinco adoperata sempre era tale, che in 100 cc con- 

 tenesse grammi 34,G di sale cristallizzato con sette molecole di acqua. 



« Quasi in tutte le esperienze la durata della corrente primaria è stata di 0", 1; 

 la sua intensità tale da depositarmi in questo tempo per ciascun millimetro quadrato 

 dell'elettrodo negativo un peso di zinco eguale mgr. 0,0000 14. I fatti principali tro- 

 vati nelle esperienze possono ridursi ai seguenti: 



1° La polarizzazione del rame impiegato come elettrodo negativo in una 

 soluzione di solfato di zinco non è mai nulla, come credeva il Lippmann, nel caso 

 che la soluzione contenga delle traccio di un sale di rame (per es. solfato di rame), 

 e che il deposito dello zinco sia piccolissimo ed invisibile, anzi essa ha un valore, 

 che può essere molto diverso e che è tanto maggiore: 



a) quanto minore èia quantità, del sale di rame contenuto nella soluzione ; 



b) quanto minore è il tempo decorso dall'istante in cui fu interrotta la cor- 

 rente polarizzatrice. 



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