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minore del valore di quello, che era stato prodotto in una soluzione affatto priva di 

 sale di cobalto, e misurata dopo l'istesso tempo. 



« I fatti da me studiati non fanno che riconfermare l'antica teoria dell'origino 

 della polarizzazione, e non possono spiegarsi se non ammettendo, contrariamente alle 

 conclusioni del Lippmann, che essa sia dovuta ad un deposito galvanico del metallo 

 contenuto nella soluzione, deposito che potrebbe essere invisibile, ma la cui azione 

 elettromotrice si farebbe ciò non pertanto sentire. 



« Come conseguenza di queste ricerche si ricava inoltre che : 



« Non è necessario perchè un metallo A si sostituisca ad un altro B in un sale, 

 nella cui soluzione A è immerso, che la superficie di A sia disuguale, ovvero che questa 

 sostituzione avvenga per un vero processo elettrolitico, prodotto dalle correnti locali, che 

 si formano tra punti eterogenei del medesimo metallo; il che finora si è ammesso 

 generalmente. Questa condizione può solo agevolare il fenomeno. 



« Da queste esperienze dippiù possiamo conchiudere che, se si polarizza un dato 

 metallo C, impiegandolo come elettrodo negativo nella soluzione di un sale di un altro 

 metallo A, questa polarizzazione sarà diminuita dalla presenza di un sale di un terzo 

 metallo B % se il metallo A, che . ha prodotto la polarizzazione, tenda a sostituirsi a B 

 nella soluzione; e tanto più rapida sarà questa diminuzione, quanto più energicamente B 

 tende a sostituirsi ad A. Ciò posto, se noi scriviamo tutti i metalli in serie, in modo 

 che ciascuno venga precipitato da una soluzione salina, e sostituito da tutti quelli 

 che lo precedono (questa serie può farsi dei sali dello stesso acido, poiché varia al 

 variare del residuo dell'acido), si avrà che il metallo C delle nostre esperienze deve 

 essere di quelli scritti dopo VA, e che il metallo B deve trovarsi compreso tra 4 e C. 

 Inoltre la sostituzione avverrà tanto più rapidamente, (e quindi tanto più facilmente 

 scomparirà la polarizzazione prodotta dal descritto di A su C) quanto più nella nostra 

 serie B sia lontano da .4, o vicino a C, quindi sarà massimo quando B coinciderà con C; 

 ossia fra tutti i sali dei diversi metalli, che possono aggiungersi ad una data soluzione 

 salina, per produrre la depolarizzazione di un elettrodo negativo in esso polarizzato 

 sarà il sale del metallo stesso C, che costituisce l'elettrodo negativo, quello che pro- 

 durrà più rapidamente questa depolarizzazione. 



« Per potere poi spiegare la diminuzione col tempo della polarizzazione di un 

 elettrodo negativo di rame in una soluzione pura di solfato di zinco, basta ammet- 

 tere che lo strato di zinco, estremamente sottile e probabilmente con piccola coesione, 

 possa facilmente ridisciogliersi nella soluzione del solfato neutro, per formare una 

 piccola quantità di solfato basico. 



« Il fatto infine dell'aumento della polarizzazione colla quantità di elettricità, 

 che circolando come corrente primaria l'ha' prodotto, potrebbe forse interpetrarsi am- 

 mettendo, che la manifestazione della forza elettromotrice o differenza di potenziale, 

 nel contatto di due corpi, dipenda, oltre che dalle particelle direttamente in con- 

 tatto, anche dalle particelle non poste direttamente in contatto, ma che pur possono 

 agire attraverso uno strato di altre particelle. Ciò sarebbe del resto conforme alle idee 

 che sullo sviluppo delle forze elettromotrici sono state messe avanti da alcuni fisici, 

 e primo fra tutti, se non erro, dall' Helmholtz. Infatti secondo le idee dell' Helmholtz, 

 il manifestarsi di una diversa tensione elettrica nel contatto di due corpi, in generale, 



