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descritto ('), ossidando cioè il corrispondente nitrosoderivato. In questo caso si for- 

 mano però in maggior copia dei prodotti resinosi, sicché partendo da gr. 90 di can- 

 fotimol non abbiamo ottenuto che gr. 20 del nitroderivato; crediamo però che ope- 

 rando con maggior cura questo rendimento possa venire accresciuto. La preparazione 

 dell'etere metilico l'abbiamo fatta come quella del suo isomero, ed anche in questo 

 caso abbiamo ottenuto un olio giallo che fu impiegato senza ulteriore purificazione. 



« Per l'azione dell'acido nitrico diluito ( 2 ) su questo etere si forma, come pro- 

 dotto principale se non esclusivo della reazione, un acido, che purificato per cristal- 

 lizzazioni dall'acqua bollente, e dall'alcool acquoso, si presenta in piccoli aghi prisma- 

 tici, perfettamente trasparenti e debolmente colorati in giallo che si fondono a 145-146°; 

 esso si scioglie facilmente nell'alcool, nell'etere, nella benzina e nel cloroformio ed 

 è pochissimo solubile nell'acqua fredda ed anche poco in quella bollente. Per ana- 

 logia coi risultati avuti dal timol naturale, noi credevamo che quest'acido fosse l'iso- 

 mero dell'acido nitroossimetiltoluico, però le analisi dell'acido libero e del suo sale 

 baritico ci hanno mostrato che in questo caso l'azione ossidante dell'acido nitrico 

 diluito invece di portarsi sul gruppo C 3 H 7 , si è portata su quello CH 3 , e si è quindi 

 prodotto l'acido nitroossimetilpropilbenzoico 



OCH 3 

 C 6 H 4 .COOH (NO a ) 



Infatti: C3H7 

 gr. 0.2475 di sostanza fornirono gr. 0,4994 di C0 2 , e gr. 0,1342 di acqua, ossia per %. 



Carbonio 55,23 



Idrogeno 5,42 



« Il sale baritico di questo acido si depone per il lento svaporamento, da un 

 miscuglio di acqua ed alcool, sotto forma di bei prismetti splendenti, riuniti a ven- 

 taglio e di color giallo pallido. L'analisi di due campioni provenienti da preparazioni 

 diverse ha dato i seguenti risultati: 



I. gr. 0,3112 di sale perdettero, per lo scaldamento a 115°, gr. 0,0202 di acqua, 

 gr, 0,199 di sostanza secca diedero gr. 0,0781 di solfato baritico. 



II. gr. 0,7036 del sale perdettero per lo scaldamento a 120, gr. 0,0495 di acqua, 

 gr. 0,3766 del sale secco fornirono gr. 0,1426 di solfato baritico. 



« Da questi risultati si calcola, per 100 di sale: 



I II 



Acqua 6,49 7,03 



Bario ...... 22,85 22,26 



( OCH3Ì 



« La teoria per la forinola < C G H 2 (N0 4 ) C 3 H 7 > Ba 2 Va H 2 0 richiede : 



! COO ) 2 



Acqua 6,98 



Bario ...... 22,43 (nel sale anidro) 



(') Gaz. eh. T. Vili. pag. 501. 



{'■) In questo caso, per ottenere la completa ossidazione dell'etere, abbiamo dovuto accrescere 

 la proporzione di acido nitrico nell'ordinario miscuglio coll'acqua. 



