alla potassa formatasi nel doppio scambio tra il K 2 C0 3 e la calce e a 

 tracce di idrato di calce rimasto in soluzione ; si trascurava pertanto quel 

 po' di alcalinità che poteva provenire dalle piccole quantità di carbonato 

 alcalino che quasi costantemente si trovano nei cementi. 



« Questa titolazione la dicemmo alcalinità totale della soluzione. Sic- 

 come si adoperò come indicatore la fenolftaleina, si versava nel liquido fil- 



% 



trato ce. 20 di una soluzione — di HC1, e dopo avere riscaldato fino quasi 



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all'ebollizione per scacciare la C0 2 si titolava con soluzione egualmente 



di KOH l'eccesso di HC1. 



« Negli altri 2 liquidi, nei quali si era precipitato tutto il K 2 C0 3 allo 

 stato di Ba C0 3 , l'alcalinità era dovuta alla KOH formatasi nel doppio 

 scambio (oltre che a tracce di Ca (OH) 2 rimasta in soluzione) e poteva quindi 

 considerarsi come l'indice dell'alcalinità, in basi libere, che nelle successive 

 unità di tempo andavano acquistando i cementi. L'abbiamo perciò indicata 

 col nome di alcalinità dei cementi. 



fi 



« Le determinazioni si eseguivano con soluzioni di acido ossalico, 



usando come indicatore la lacca muffa. 



« Nelle prime esperienze quel po' di ossalato di calce che precipitava 

 veniva raccolto, lavato e dosato con soluzione titolata di permanganato po- 

 tassico. Siccome la quantità di calce che si otteneva era piccolissima, ne 

 trascurammo in seguito la determinazione. 



« Queste esperienze furono ripetute in ogni cemento per nove ore suc- 

 cessive e senza interruzione ; in ogni ora il tempo era sufficiente per compire 

 la titolazione in corso. 



« Nei quadri che seguono riportiamo i risultati ottenuti. Dobbiamo fare 

 osservare che l'alcalinità è stata riferita a grammi 100 di calce e per rende.e 



n 



più evidenti i risultati è stata espressa in ce. di soluzione — di acido. 



