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dente (R. Accad. Lincei, luglio 1895) possiamo intanto ricavare questi ri- 

 sultati : 



1° In generale la conducibilità elettrica delle soluzioni saline ac- 

 quose è maggiore di quella delle soluzioni corrispondenti alcooliche, questa 

 di quella gliceriche, e quest'ultima di quella delle eteree. 



2° Per tutte le soluzioni in acqua, alcool etilico, alcool metilico, al- 

 cool amilicp, glicerina ed acetone, la conducibilità elettrica non cresce pro- 

 porzionalmente alla concentrazione, ma alquanto più lentamente; per le so- 

 luzioni in etere, invece, meno qualche rara eccezione, cresce più rapidamente. 



3° La conducibilità molecolare dei sali nell'acqua cresce col crescere 

 della diluizione, nell'alcool cresce per i cloruri ; nell'etere in generale dimi- 

 nuisce, nella glicerina cresce per i cloruri, per il ioduro mercurico cresce nei 

 solventi alcool etilico, metilico, amilico ed acetone. 



4° In generale i coefficienti di temperatura hanno un valore più grande 

 per le soluzioni acquose che per le alcooliche; per le soluzioni eteree si av- 

 vicinano in valore assoluto all'ordine di grandezza dei coefficienti delle ac- 

 quose, ma sono negativi; per le soluzioni gliceriche poi i detti coefficienti 

 hanno un valore assai elevato. 



5° Dalle tavole 6 a e T si scorge poi che il solvente, a parità anche 

 di tutte le altre circostanze, ha una influenza notevole nel modificare la con- 

 ducibilità elettrica dei sali ; però non è dato ancora di scorgere una diretta 

 relazione fra le proprietà specifiche dei diversi solventi e la conducibilità in 

 essi del sale ; la tavola 7 a dimostra chiaramente che l'ordine decrescente di 

 conduttività in acqua non è mantenuto per i varii sali negli altri solventi. 



6° Dalla tavola l a per il Joduro mercurico si rileva, analogamente 

 a quanto trovò il Wòllmer per altri sali, che la conducibilità molecolare è 

 maggiore nelle soluzioni in alcool metilico che in etilico, e che aumenta 

 coli' aumentare della diluizione. 



7° In base ai dati registrati nella Nota antecedente sopra citata, ho 

 eseguito anche molti calcoli per riscontrare se valgono per le soluzioni da me . 

 studiate le leggi stabilite da Arrhenius, Ostwald e Nernst sul valore limite 

 a cui tende la conducibilità degli elettroliti ; per quanto riguarda, ad esempio, 

 la legge fondamentale della diluizione, anch'io ho trovato (come il Vòllmer e 

 lo Schlamp) che essa non si verifica in alcuno dei solventi sperimentati. È 

 noto che se si indica con v il numero dei litri in cui è .sciolto il peso mo- 

 lecolare del sale, con k la conducibilità molecolare, con Eoo il limite verso 

 cui tende la conducibilità molecolare col crescere della diluizione, con « il 



rapporto =r- ossia il grado di dissociazione, si ha come espressione della 



JA-oo 



legge fondamentale della dissociazione elettrolitica la formula : 



.1! 



V (1 — a) 



ove H dovrebbe essere una costante. 



