— 75 — 



« Per i valori di il calcolo non si potrebbe fare direttamente, ba- 

 sandosi sulle leggi di Kohlrausch, che per l'acqua; bisognerebbe conoscere 

 direttamente anche per gli altri solventi la velocità di trasporto degli joni, 

 velocità che si deduce in base alla conoscenza delle conducibilità molecolari 

 e del numero di trasporto pei sali adoperati nei diversi solventi, ed a questo 

 riguardo le nostre conoscenze sono ben limitate; un contributo importante 

 all'argomento così delicato e difficile l'abbiamo però in uno studio accurato 

 del Campetti pubblicato lo scorso anno ('). Per altri solventi che non siano 

 acqua bisogna adunque per ora accontentarsi di vie indirette le quali condu- 

 cono a risultati appena appena approssimativi. Il Vollmer, per rappresentare 

 le K, addotto la formula empirica: 



K= 7 1 



1 -f- bm 3 -h cm 3 



ove a, b, c sono tre costanti e dalla quale per m — 0 si ha a — fLo . 

 « Lo Schlamp si servì della equazione 



Koo = K — bm 



ove b è una costante. 



« Per portare, fra i tanti, un esempio dei valori che si possono otte- 

 nere per H, consideriamo le tavole 3 a e 4 a che si riferiscono al cloruro di 

 oro e di platino in alcool etilico ed in etere ; il calcolo approssimativo delle 

 E» l'ho eseguito, come il Carrara, scrivendo in base alla 



v (1 — «) 



(dove H dovrebbe essere una costante) che : 



= H 



V (1 — ce) Vi (1 — «i) 



« Dai valori di m ottengo quelli di v e Vi ; a ed a Y sono espressi rispet- 

 k k 



tivamente dai rapporti , ~ ; quindi 1" equazione precedente può ser- 



vire al calcolo di ed accoppiando a due a due le esperienze eseguite, 

 includendovi sempre quella che si riferisce alla soluzione più diluita, pren- 

 dendo infine il valor medio, si può presumere di ottenere un numero che non 

 sia troppo lontano dal vero. Noto K«, allora si possono calcolare i valori di 

 a e di H. 



« Ecco ora i risultati nella Tavola 8 a . 



(!) Campetti. Nuovo Cimento, 35, pag. 225, 1894. 



