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« A questo scopo si scioglie la canforossima nel nitrito d'amile, oppure 

 alla soluzione eterea di canforossima si aggiunge nitrito d'amile. Dopo breve 

 tempo si separano aghettini bianchi del nitrato di canferimmina, mentre in 

 soluzione rimane la pernitrosocanfora. Anzi questo è il metodo più comodo 

 per preparare il nitrato suddetto. 



« Quando si adoperi il nitrito d'amile a me non sembra che si possa 

 ammettere che in una prima fase si formi il nitrito dell'ossima 



>C:NOH,HN0 2 , 



giacché in questo caso non v'ha presente acido nitroso libero. A meno che non 

 si supponga che dapprima avvenga uno scambio parziale fra l'ossima ed il 

 nitrito d'amile con formazione di acido nitroso libero: 



> C : NOH + C 5 H u . N0 2 = > C: NO. C 5 H„ + HN0 2 ; 



oppure che avvenga reazione fra l'acido nitroso, e l'etere della canforossima. 

 Ma anche quest'ultima supposizione non regge, avendo io trovato che l'acido 

 nitroso non reagisce, a parità di condizioni, sopra l'etere etilico della can- 

 forossima. 



« Ma vi ha di più ancora, avendo io trovato che il nitrito d'amile 

 reagisce sopra la canforossima anche in presenza di un alcali. 



« Alla soluzione di una molecola di canforossima in alcool assoluto si 

 aggiunge la soluzione alcoolica di un atomo di sodio, e nel miscuglio ben 

 raffreddato si versa una molecola di nitrito d'amile. Dopo un paio di giorni 

 circa, si tratta con poca acqua, si estrae con etere e nella soluzione acquosa 

 si fa passare una corrente di anidride carbonica. In tal modo vanno sepa- 

 randosi gocce oleose che non tardano a rapprendersi in grandi cristalli di 

 pernitrosocanfora. Questo modo di formazione, in presenza di alcali, mi sembra 

 escludere l'ipotesi del Tiemann, secondo la quale, come ho detto, sarebbe 

 necessaria la presenza dell'acido nitroso libero. 



« D'altra parte, sempre secondo le vedute del Tiemann, sembrerebbe 

 cosa facile trasformare il nitrato di canferimmina nel corrispondente derivato 

 anidrico. Io non ho tralasciato di fare alcune esperienze in proposito, ma i 

 miei tentativi sono rimasti finora infruttuosi. Mi limiterò ad accennare sol- 

 tanto che il nitrato in parola si può ricristallizzare dall' anidride acetica a 

 caldo. Eppure, dalle interessanti ricerche del Bamberger, è noto che l'ani- 

 dride acetica si presta assai bene per trasformare i nitrati nelle corrispon- 

 denti nitrammine. 



« Inoltre la sostanza in parola non possiede i caratteri delle nitram- 

 mine e per riduzione non fornisce sostanze riducenti (idrazina), come sarebbe 

 da aspettarsi e come fanno le vere nitrammine. 



« Secondariamente, per trattamento con acido solforico concentrato non 

 dà origine nemmeno a tracce di acido nitrico. Eppure tale reazione è carat- 



