l'ossigeno. A tale scopo ho sciolto la polvere gialla in acido solforico puro diluito 



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con 4 parti di acqua e bene raffreddato, e ho aggiunto permanganato potassico — ; 



dapprincipio la decolorazione è rapida, ma poi si fa sempre più lenta, in ispecie se 

 il liquido non è abbastanza acido ; ho cessato di aggiungere il reattivo quando una 

 goccia di esso colorava permanentemente in rosa il liquido per 10 minuti; allungando 

 allora con acqua e facendo bollire ho ottenuto l'acido titanico perfettamente bianco 

 e puro. I numeri così ottenuti concordano tutti tra loro e condurrebbero al rap- 

 porto di 4 d'ossigeno per 100 di Ti 0 2 (Ti = 48 ; 0 = 16). 



«Un altro metodo, che mi ha servito, consiste nell 1 aggiungere alla soluzioue 

 solforica della polvere gialla un eccesso di solfato ferroso-ammonico , che la deco- 

 lora e di determinare col permanganato potassico la quantità di ossido ferroso rimasto; 

 nel diluire il liquido con acido solforoso ho osservato la ricomparsa del colore giallo 

 rosso, che per l'ebollizione e per l'eccesso del riduttore scompariva di nuovo intanto 

 che si precipitava dell'acido titanico alquanto colorato in gialliccio. Ho fuso questo 

 con bisolfato potassico ed eseguita completamente la separazione del ferro ho otte- 

 nuto, almeno per le piccole quantità con cui ho sperimentato, risultati concordanti 

 con quelli avuti dall'altro processo. 



« Il metodo iodometrico non m'ha dato per ora numeri soddisfacenti: la sostanza 

 sciolta in acido cloridrico diluito in presenza di una soluzione (1: 10) di ioduro 

 potassico sembra che liberi a freddo una quantità di iodio inferiore a quella calcolata 

 sui numeri già ottenuti per l'ossigeno : operando a caldo e in soluzione concentrata 

 si otterranno forse dei resultati migliori. 



« Trattando la soluzione solforica di acido titanico colorata dal perossido di 

 idrogeno non coll'ammoniaca in eccesso, ma con potassa in difetto, in modo che il 

 liquido filtrato abbia ancora reazione acida e sia colorato in giallo ambra si ottiene 

 un precipitato fioccoso, che, essiccato, è di un colore più giallo dell'altro e dà al- 

 l'analisi sensibilmente gli stessi resultati. 



« Prima di pubblicare e discutere per disteso gli esperimenti eseguiti ed i 

 numeri ottenuti credo opportuno di studiare se i metodi adoperati soffrano eccezioni, 

 e di spiegare i fenomeni che si presentano nel praticarli, tentare prove più dirette 

 e accertarmi rigorosamente che il composto non si altera durante il lavaggio e l'essic- 

 cazione. Mi riserbo dunque lo studio completo dell'argomento reso più interessante 

 dopo la elaborata Memoria del Brauner ('), nella quale è descritto il pentaossido di 

 didimio da lui preparato con reazione identica a quella che ha servito a me: le pro- 

 prietà di questo composto hanno qualche analogia con quello che ho per le mani, 

 però l'ossigeno sembra più strettamente unito. Sarebbe da esperimentare su di esso 

 l'azione del permanganato potassico, che forse può servire a rischiarare la costitu- 

 zione di questi perossidi ». 



Mineralogia. — Il Socio prof. Alfonso Cossa presenta all'Accademia dei 

 saggi di tallio metallico, di allume fallico, di allume di cesio, e di hieratite estratti 



(') B. Brauner, Beitrag zur Chemie der Ceiitmetalle. Monatshefte ftiv Chemie. Ili Band. I 

 Heft. 1. (Ansgegeben am 8 Februar). Wien. 1882. 



