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di Kegnault hanno dimostrato, che nessun gas nelle condizioni ordinarie segue le prime due di quelle 

 leggi. Continuando in ricerche consimili, Andrews introdusse nella scienza il concetto nuovo della 

 temperatura critica, ed Amagat spinse le sue ricerche fino a pressioni elevatissime. Esse dimostrarono 

 che il caso ideale esaminato da Clausius doveva considerarsi come una semplice e prima approssima- 

 zione al vero; ma che bisognava tener conto anche delle attrazioni molecolari e del volume occupato 

 dalle molecole stesse. La forinola che van der Waals sostituisce quindi a quella data da Kronig e 

 Clausius, e una nuova proposta recentemente da Clausius stesso, rendono ragione, con esattezza sor- 

 prendente, dei curiosi e molteplici fatti che l'esperienza aveva rivelato. 



Nella forinola di van der Waals, specialmente, figura una costante che è un multiplo determinato 

 del volume molecolare. Per tutti i gas, per i quali si hanno esperienze estese sulla compressibilità 

 ad una o meglio a varie temperature, il volume molecolare (relativo) può essere determinato; si può 

 quindi parlare d'ora innanzi dei volumi molecolari come in Chimica si parla dei pesi molecolari. 



Mentre questa parte della teoria si sviluppava in modo veramente grandioso , anche le altre 

 parti sono notevolmente progredite. Nella sua prima Memoria sovra citata, Clausius ha determinato 

 per la prima volta la velocità della media energia delle molecole gassose. Partendo da considerazioni 

 più generali, Maxwel ne ha dedotto la velocità più probabile, e la velocità media, sviluppando due 

 relazioni, rimarchevoli per la loro semplicità, tra queste due velocità e quella diversa definita da 

 Clausius. Per cui questi dati possono calcolarsi con grande precisione nelle varie condizioni di tem- 

 peratura e di pressione non solo per quei gas ideali, che furono da Regnault chiamati perfetti, ma 

 ben anco per i gas reali, per i quali esistano dati sperimentali sufficienti. 



In pari tempo Clausius ha sviluppato, sempre nella sua prima Memoria , una nuova relazione 

 fra la lunghezza media del cammino delle molecole, la distanza media delle molecole vicine e quella 

 quantità che egli chiama il raggio della sfera d'azione per l'urto, quantità che nel caso di molecole 

 sferiche si può considerare come uguale al diametro della molecola. Partendo da considerazioni più 

 generali, Maxwel ha modificato leggiermente questa formola, dandole un significato più conforme 

 allo stato reale in cui si trovano i gas. Maxwell e 0. E. Meyer hanno inoltre aperto una nuova via 

 sperimentale, studiando l'attrito interno dei gas, e utilizzando le belle e numerose ricerche di Graham 

 sulla traspirazione. Questa via è stata percorsa da un graude numero di sperimentatori ed è stata 

 molto feconda per la scienza; perchè essa conduce alla determinazione assoluta della lunghezza media 

 del cammino delle molecole alle varie temperature. 



Queste determinazioni hanno già per sè una grande importanza; ma esse permettono inoltre di 

 spingere fino a calcolare il valore assoluto del raggio della sfera d'azione per l'urto, ossia del dia- 

 metro delle molecole supposte sferiche. Vi si arriva per vie diverse. La prima, indicata da Loschmidt. 

 parte dalla considerazione di quella quantità che esso chiama il coefficiente ideale di condensazione; 

 essa è poco esatta e fissa piuttosto un limite superiore anziché il valore del diametro molecolare. Una 

 seconda, percorsa da van der Waals e molto più esatta, consiste nel combinare insieme la costante 

 della sua formola che rappresenta i volumi molecolari, colle esperienze che danno il valore della 

 lunghezza media del cammino delle molecole. 



L'Accademia è del parere, che questa importante teoria tutta recente sia giunta ora ad un 

 punto tale di sviluppo, da meritare di essere proposta allo studio dei nostri insegnanti. Nel formulare 

 un quesito in questo riguardo, essa non intende con ciò vincolare troppo i concorrenti. Essi potranno 

 a loro beneplaciti studiare l'una o 1' altra parte della teoria ; farne una critica esatta e se hanno 

 mezzi sperimentali sufficienti , trattare una od altra questione che vi abbia attinenza. In questo 

 riguardo, se lo studio sperimentale della compressibilità con un manometro ad aria libera richiede 

 mezzi straordinari di ricerca, quello invece della compressibilità con un manometro chiuso , come 

 hanno fatto Eoth, Janssen, e Andrews stesso, è già molto più facile, e le ricerche sulla traspirazione, 

 sull'effusione e sulla diffusione sono accessibili a tutti i laboratori anche i più modesti. L'Accademia 

 crede che esperienze di questo genere, purché condotte con diligenza e con esattezza, sarebbero di 

 grande importanza e servirebbero mirabilmente al progresso della scienza. 



Con queste osservazioni essa fissa quindi il tema nel modo seguente: 



Esporre i melodi stati finora adoperati per determinare con sufficiente approssimazione la 



