considerarsi come sufficiente, tanto più che le sue misure concordano in modo soddisfa- 

 cente con quelle eseguite da altri autori. Egli si è dato molta cura, per procurarsi 

 delle sostanze pure; e per accertarsene determina la densità del vapore col metodo 

 a spostamento d'aria di Meyer, metodo in verità poco sicuro, ma che all'autore pare 

 sufficiente. 



« Confrontando i suoi risultati con quelli ottenuti da altri, e sottoponendoli ad 

 una critica esatta e minuziosa, egli arriva per gli idrocarburi isomeri alle seguenti 

 conclusioni : 



« 1. Nella serie grassa: 



l' idrocarburo normale, con un punto di ebollizione più elevato, mostra una 

 densità minore ed un volume molecolare maggiore ; 



il secondario, con un punto di ebollizione più basso, ha una densità mag- 

 giore ed un volume molecolare minore; 

 « Nella serie aromatica : 



l' idrocarburo normale, ossia il benzol con una sola catena laterale, con un 

 punto di ebollizione più basso ha una densità maggiore ed un volume molecolare 

 minore ; 



il secondario, ossia il benzol con due o più catene laterali, con un punto di 

 ebollizione più elevato, ha una densità minore ed il volume molecolare maggiore. 



« Ne seguirebbe, che in queste due serie, i composti normali dell'una sarebbero 

 più comparabili ai secondari dell'altra serie e viceversa; e con questa restrizione 

 egli trova che la legge di Kopp 



voi. C% — voi. H 4 



sarebbe soddisfatta in quasi tutti i casi. 



« 2. I volumi molecolari degli eteri isomeri ed analogamente sostituiti sono 

 tanto più grandi, quanto più è piccolo il numero dei carboni nel gruppo acido e 

 maggiore nel gruppo alcoolico, regola che consuona con una altra trovata da Linne- 

 mann per i punti di ebollizione; per cui l'autore ne deduce che: 



« 3. Tra sostanze isomere, costituite di carbonio e idrogeno, o di carbonio, 

 idrogeno ed ossigeno, quello a punto di ebollizione più elevato ha il volume mole- 

 colare maggiore ; per cui i volumi atomici dei componenti, e specialmente il car- 

 bonio, non possono avere un volume costante. 



« L'autore esamina poi l' influenza che possono avere, negli atomi di carbonio 

 non saturi, uno o più legami doppi (gli atomi di carbonio attaccati per due valenze) 

 sul volume molecolare, e procedendo con due metodi diversi giunge alla conclu- 

 sione seguente: 



« 4. Ad un legame doppio corrisponde un aumento di volume di 4 unità, a due 

 legami doppi quello di 8 unità, all' incirca. 



« Indi l'autore discute la questione controversa, se nella costituzione della ben- 

 zina si debbano ammettere i tre legami doppi secondo il diagramma di Kekulé. È 

 noto che Brùhi, nei suoi studi sulla rifrazione molecolare è giunto ad ammettere 

 l'esistenza di questi doppi legami, mentre Thomsen, nelle sue ricerche sul calore 

 di combustione, giunge alla conclusione contraria. L'esame dei volumi molecolari 



